1.
利用原电池原理可以探究金属的活动性。
\(\rm{(1)}\)将铁片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。铁片作________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极,铁片上发生的电极反应是________,银片上发生的电极反应是________。
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{(1)}\)电池中两电极的总质量为\(\rm{60g}\),工作一段时间后,取出铁片和银片洗涤干燥后称量,总质量为\(\rm{48.8g}\)。则产生标准状况下氢气的体积为________\(\rm{L}\),通过导线的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。
\(\rm{(3)}\)为证明铜的金属活动性比银强,某同学设计了如下一些方案。其中能证明铜的金属活动性比银强的方案是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
方案 | 实验操作 | 现象或产物 |
\(\rm{①}\) | 将铜片置于硝酸银溶液中 | 铜片上有银白色物质析出 |
\(\rm{②}\) | 将铜丝和银丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{AgCl}\) |
\(\rm{③}\) | 将铜片和银片分别置于硝酸中 | 两金属片上均有气泡产生 |
\(\rm{④}\) | 将银片和铜片置于盛有硝酸银溶液的烧杯中,并用导线连接 | 铜片溶解,银片增粗 |