海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视\(\rm{.Br_{2}}\)和\(\rm{Mg}\)等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ\(\rm{.}\)从海水中提取的溴占世界溴年产量的\(\rm{ \dfrac {1}{3}}\)，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
\(\rm{(1)}\)制取\(\rm{Br_{2}}\)时第一次通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式是\(\rm{\_}\) ______ \(\rm{\_}\)
\(\rm{(2)}\)吸收塔中反应的离子方程式是 ______
Ⅱ\(\rm{.}\)镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁就是从海水中按上述流程提取的．
\(\rm{(1)}\)上述流程中为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{②}\)后反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)包括加热、蒸发、冷却、结晶、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)通电时无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下反应的化学方程式是 ______ ．
Ⅲ\(\rm{.}\)上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸\(\rm{.}\)生产方法是：
\(\rm{①}\)将氯化镁晶体\(\rm{(MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)加热到\(\rm{523℃}\)以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
\(\rm{②}\)将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
\(\rm{(1)MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在\(\rm{523℃}\)以上分解的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)现用\(\rm{1molMgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)分解所得的非固体产物来制取密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)的盐酸溶液\(\rm{168mL}\)，需加水 ______ \(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)，该盐酸中溶质的物质的量浓度是 ______ \(\rm{mol/L(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)．