知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
海水中蕴含的元素有$\rm{80}$多种，它是一个巨大的宝藏。
$\rm{(1)}$海水里钠的存在形式是 ______ 。$\rm{(}$填“游离态”或“化合态”$\rm{)}$
$\rm{(2)}$下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ______ 。$\rm{(}$填字母$\rm{)}$
A.单质钠 $\rm{B.}$单质钾 $\rm{C.}$氯化钠
$\rm{(3)}$写出钠的原子结构示意图 ______ 。
$\rm{(4)}$目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过 ______ 来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为 ______

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2．海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ______ ，③ ______ ；写出过程②中有关反应的离子方程式 ______ ．

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3．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：

请回答：
（1）母液中除含有大量MgCl₂，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是 ______ （填实验方法名称）
（2）由母液制得的Mg（OH）₂中混有Ca（OH）₂，向其中加入过量MgCl₂溶液，经充分搅拌、静置、 ______ （填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）₂，写出该反应的化学方程式： ______ ．
（3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH的原因 ______ ．
（4）写出电解熔融MgCl₂制金属镁的化学方程式 ______ ．

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4．
海水中镁离子$\rm{Mg^{2+}}$总量可观，但是浓度并不高$\rm{.}$从海水中提取镁的主要工艺是：
$\rm{①}$海水与废碱溶液$\rm{(}$含大量$\rm{OH^{-})}$作用，生成氢氧化镁沉淀；
$\rm{②}$分离出沉淀；
$\rm{③}$沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液$\rm{.}$写出主要反应的离子方程式：
$\rm{①}$ ______
$\rm{③}$ ______
第$\rm{②}$步的操作名称为 ______ $\rm{(}$填序号$\rm{)}$．
A.过滤 $\rm{B.}$蒸馏 $\rm{C.}$萃取 $\rm{D.}$分液．

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5．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 ______ ；
如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： ______ ．

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6．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：
（1）步骤②中反应的离子方程式为 ______ ．
（2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 ______ ．反应中 ______ （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到 ______ mol电子．
（3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是 ______ ，溶液分层后呈橙红色的液体位于 ______ （“上”或“下”）层．

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7．海洋资源的利用具有广阔前景
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是 ______ ，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是 ______ ．
（2）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素，实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%81%BC%E7%83%A7%7D%7D$ 海带灰 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B0%B4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E9%85%B8%E5%8C%96%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7BCCl_%7B4%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%A4%9A%E6%AD%A5%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D%7D$ I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ ．
②反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）．

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8．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L^-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 ______ ．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c ______
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 ______ ．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

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9．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法 ______ ．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、 ______ 、 ______ ．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br₂，步骤Ⅱ中又将获得的Br₂还原为Br^-，其目的是 ______ ．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为 ______ ．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是 ______ ．

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10．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）步骤③的操作名称是 ______ ．
（2）写出步骤④反应的离子方程式 ______ ．
（3）步骤④除了加入过量Cl₂外，还可以选用下列试剂，其中最好的是 ______ （填编号）．
A．浓硫酸 B．H₂O₂溶液 C．KMnO₄溶液
理由是 ______ ．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 ______ ．
（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论） ______ ．

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