知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
Ⅰ\(\rm{.}\)呵护生存环境，共建和谐社会。

\(\rm{(1)2010}\)年\(\rm{10}\)月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①SO_{2}}\) \(\rm{②CO_{2}}\) \(\rm{③N_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)自行车的部分构件有：\(\rm{①}\)钢圈 \(\rm{②}\)轮胎 \(\rm{③}\)车灯外壳。其中属于合金的是_________；属于有机合成材料的是_________\(\rm{(}\)每空只填一种构件的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)标志的垃圾桶中。

\(\rm{(4)}\)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：\(\rm{A}\)无锈蚀，\(\rm{B}\)无锈蚀，\(\rm{C}\)有锈蚀：

【实验结论】金属锈蚀的条件是______________、___________________；

【结论分析】铁钉生锈主要属于___________腐蚀\(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)；

【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法____________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位。

\(\rm{①}\)工业上制硫酸通常以_________为原料，经过造气、________、吸收三个主要生产阶段；

\(\rm{②}\)硫酸生产的尾气中含有少量\(\rm{SO_{2}}\)，通常用___________________________来吸收处理；

\(\rm{③}\)从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题\(\rm{?}\)

______________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)下图是海水资源综合利用的示意图，据此回答：

\(\rm{①}\)海水制盐的方法是____________，过程\(\rm{①}\)中主要的操作方法是_______________________

\(\rm{②}\)海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁，可以从卤水中提取的金属是______过程\(\rm{②}\)电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)的化学方程式为________________。

难度：易

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2．
海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视\(\rm{.Br_{2}}\)和\(\rm{Mg}\)等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ\(\rm{.}\)从海水中提取的溴占世界溴年产量的\(\rm{ \dfrac {1}{3}}\)，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
\(\rm{(1)}\)制取\(\rm{Br_{2}}\)时第一次通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式是\(\rm{\_}\) ______ \(\rm{\_}\)
\(\rm{(2)}\)吸收塔中反应的离子方程式是 ______
Ⅱ\(\rm{.}\)镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁就是从海水中按上述流程提取的．
\(\rm{(1)}\)上述流程中为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{②}\)后反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)包括加热、蒸发、冷却、结晶、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)通电时无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下反应的化学方程式是 ______ ．
Ⅲ\(\rm{.}\)上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸\(\rm{.}\)生产方法是：
\(\rm{①}\)将氯化镁晶体\(\rm{(MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)加热到\(\rm{523℃}\)以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
\(\rm{②}\)将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
\(\rm{(1)MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在\(\rm{523℃}\)以上分解的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)现用\(\rm{1molMgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)分解所得的非固体产物来制取密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)的盐酸溶液\(\rm{168mL}\)，需加水 ______ \(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)，该盐酸中溶质的物质的量浓度是 ______ \(\rm{mol/L(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)．

难度：易

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3．
海带提碘的流程如图：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{②}\)步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
______ 、 ______ \(\rm{(}\)写出两条\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)写出第\(\rm{④}\)步发生反应的离子方程式 ______ ．

难度：易

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4．
全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的\(\rm{99\%}\)，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为\(\rm{65mg/L.}\)其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法\(\rm{.}\)方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴，该方法涉及的反应有：
\(\rm{①}\) ______ \(\rm{(}\)写出化学方程式\(\rm{)}\)
\(\rm{②3Br_{2}+3CO_{3}^{2-}=BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+3CO_{2}↑}\)；
\(\rm{③BrO_{3}^{-}+5Br^{-}+6H^{+}=3Br_{2}+3H_{2}O.}\)
其中中的氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ．
空气吹出\(\rm{SO_{2}}\)吸收法\(\rm{.}\)该方法基本同\(\rm{(1)}\)，只是吹出的溴用\(\rm{SO_{2}}\)来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴，写出溴与\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式： ______ ．
溶剂萃取法\(\rm{.}\)该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理不同来进行的\(\rm{.}\)实验室中萃取用到的实验仪器名称是： ______ 、 ______ \(\rm{.}\)下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 ______ \(\rm{.(}\)选“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一项\(\rm{)}\)

难度：易

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5．
海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)操作\(\rm{①}\)主要是指 ______ ．
\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)可选用 ______ ，该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{②}\)主要是指 ______ ．
\(\rm{(4)}\)经操作\(\rm{③}\)最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 ______ ．

难度：易

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6．海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质．
\(\rm{(1)}\)海水提取镁及其化合物的过程如下：
\(\rm{(1)}\)贝壳主要成分的化学式         。
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{(4)}\)步反应的化学方程式                                                 。
\(\rm{(3)}\)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是        。
A.分解反应  \(\rm{B.}\)化合反应\(\rm{C.}\)复分解反应  \(\rm{D.}\)置换反应

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{⑤}\)步中，浓缩冷却后进行的操作名称是           。

难度：易

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7．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾\(\rm{(KIO_{3}).}\)工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

\(\rm{(1)}\)写出步骤\(\rm{②}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述生产流程中，可以利用的副产物是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)分离\(\rm{I_{2}}\)和丁的方法是 ______ ．
【实验二】电解制取\(\rm{KIO_{3}}\)，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：\(\rm{3I_{2}+6KOH═5KI+KIO_{3}+3H_{2}O}\)，将该溶液加入阳极区\(\rm{.}\)另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
\(\rm{(4)}\)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ______ ；电解过程中阴极附近溶液\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{②}\)的操作名称 ______ ，步骤\(\rm{④}\)洗涤晶体的目的是 ______ ．

难度：易

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8．
海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 ______ ；
如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为\(\rm{+5}\)和\(\rm{-1}\)价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： ______ ．

难度：易

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9．
海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：\(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{③}\) ______ ；写出过程\(\rm{②}\)中有关反应的离子方程式 ______ ．

难度：易

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10．
\(\rm{(1)}\)某实验室要用\(\rm{90mL1.00mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)在配制该\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中：
\(\rm{①}\)除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 ______ ．
\(\rm{②}\)需用托盘天平称取\(\rm{NaOH}\)的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)}\)从海带中提取碘的流程如图：

\(\rm{①}\)指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：\(\rm{c}\) ______
\(\rm{②}\)在\(\rm{3mL}\)碘水中，加入\(\rm{1mL}\)四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 ______ \(\rm{.(}\)注：如图试管中深色区为紫红色溶液\(\rm{)}\)

难度：易

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