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          50条信息

            • 1. 用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应,活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示:
              (1)酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3-分两步,将步骤ii补充完整:
              Ⅰ.NO3-+Fe+2H+═NO2-+Fe2++H2O
              Ⅱ.____________+____________+______H+=______Fe2++____________+____________
              (2)初始pH=2.0的废液反应15min后,出现大量白色絮状物,过滤后很快变成红褐色,结合化学用语解释整个变化过程的原因______。
              (3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。(注:c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。)
              ①为达到最高去除率,应调水体的初始pH=______。
              ②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快,t>15min,其反应速率迅速降低,原因分别是______。

              (4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和,纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时,随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降,可能的原因是______。
              (5)利用电解无害化处理水体中的NO3-,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:
              ①阴极的电极反应式为______。
              ②生成N2的离子方程式为______。
            • 2.

              完成下列各题

              \(\rm{(1)}\)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{CaCl_{2}}\)”或“\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)某些合成染发剂含有对苯二胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\),有一定的致癌作用。对苯二胺属于_______\(\rm{(}\)填“有机物”或“无机物”\(\rm{)}\)。

            • 3.

              Ⅰ\(\rm{.}\)呵护生存环境,共建和谐社会。

              \(\rm{(1)2010}\)年\(\rm{10}\)月世界气候大会在坎昆召开,各国共商大计,控制温室气体的排放,下列属于温室气体的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①SO_{2}}\)        \(\rm{②CO_{2}}\)      \(\rm{③N_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)自行车的部分构件有:\(\rm{①}\)钢圈 \(\rm{②}\)轮胎 \(\rm{③}\)车灯外壳。其中属于合金的是_________;属于有机合成材料的是_________\(\rm{(}\)每空只填一种构件的序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)标志的垃圾桶中。

              \(\rm{(4)}\)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件,进行如下对照实验:


              【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况:\(\rm{A}\)无锈蚀,\(\rm{B}\)无锈蚀,\(\rm{C}\)有锈蚀:

              【实验结论】金属锈蚀的条件是______________、___________________;

              【结论分析】铁钉生锈主要属于___________腐蚀\(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\);

              【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法____________________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位。 


              \(\rm{①}\)工业上制硫酸通常以_________为原料,经过造气、________、吸收三个主要生产阶段;

              \(\rm{②}\)硫酸生产的尾气中含有少量\(\rm{SO_{2}}\),通常用___________________________来吸收处理;

              \(\rm{③}\)从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题\(\rm{?}\)

              ______________________________________________________________________________

              \(\rm{(2)}\)下图是海水资源综合利用的示意图,据此回答:


              \(\rm{①}\)海水制盐的方法是____________,过程\(\rm{①}\)中主要的操作方法是_______________________

              \(\rm{②}\)海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁,可以从卤水中提取的金属是______过程\(\rm{②}\)电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)的化学方程式为________________。

            • 4. 海洋资源的利用具有广阔前景
              (1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
              工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ______ ,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ______
              (2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素,实验室提取I2的途径如下所示:
              干海带海带灰滤液I2
              ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______
              ②反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:

              甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是 ______ (填“甲”、“乙”或“丙”).
            • 5. 海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

              (1)步骤③的操作名称是 ______
              (2)写出步骤④反应的离子方程式 ______
              (3)步骤④除了加入过量Cl2外,还可以选用下列试剂,其中最好的是 ______ (填编号).
              A.浓硫酸         B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
              理由是 ______
              (4)步骤⑤中,某学生选择用苯提取碘的理由是 ______
              (5)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法(包括:操作、现象、结论) ______
            • 6. 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾\(\rm{(KIO_{3}).}\)工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾.
              【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:

              \(\rm{(1)}\)写出步骤\(\rm{②}\)的离子方程式 ______ .
              \(\rm{(2)}\)上述生产流程中,可以利用的副产物是 ______ .
              \(\rm{(3)}\)分离\(\rm{I_{2}}\)和丁的方法是 ______ .
              【实验二】电解制取\(\rm{KIO_{3}}\),电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:\(\rm{3I_{2}+6KOH═5KI+KIO_{3}+3H_{2}O}\),将该溶液加入阳极区\(\rm{.}\)另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.
              \(\rm{(4)}\)电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ______ ;电解过程中阴极附近溶液\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\).
              【实验三】电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{②}\)的操作名称 ______ ,步骤\(\rm{④}\)洗涤晶体的目的是 ______ .
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