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          50条信息

            • 1. 用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应,活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示:
              (1)酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3-分两步,将步骤ii补充完整:
              Ⅰ.NO3-+Fe+2H+═NO2-+Fe2++H2O
              Ⅱ.____________+____________+______H+=______Fe2++____________+____________
              (2)初始pH=2.0的废液反应15min后,出现大量白色絮状物,过滤后很快变成红褐色,结合化学用语解释整个变化过程的原因______。
              (3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。(注:c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。)
              ①为达到最高去除率,应调水体的初始pH=______。
              ②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快,t>15min,其反应速率迅速降低,原因分别是______。

              (4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和,纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时,随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降,可能的原因是______。
              (5)利用电解无害化处理水体中的NO3-,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:
              ①阴极的电极反应式为______。
              ②生成N2的离子方程式为______。
            • 2.
              海水中蕴含的元素有\(\rm{80}\)多种,它是一个巨大的宝藏。
              \(\rm{(1)}\)海水里钠的存在形式是 ______ 。\(\rm{(}\)填“游离态”或“化合态”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ______ 。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.单质钠       \(\rm{B.}\)单质钾       \(\rm{C.}\)氯化钠
              \(\rm{(3)}\)写出钠的原子结构示意图 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业,它是通过 ______  来制取氯气等产品的工业,其原理用化学方程式表示为 ______
            • 3.

              完成下列各题

              \(\rm{(1)}\)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{CaCl_{2}}\)”或“\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)某些合成染发剂含有对苯二胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\),有一定的致癌作用。对苯二胺属于_______\(\rm{(}\)填“有机物”或“无机物”\(\rm{)}\)。

            • 4.

              Ⅰ\(\rm{.}\)呵护生存环境,共建和谐社会。

              \(\rm{(1)2010}\)年\(\rm{10}\)月世界气候大会在坎昆召开,各国共商大计,控制温室气体的排放,下列属于温室气体的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①SO_{2}}\)        \(\rm{②CO_{2}}\)      \(\rm{③N_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)自行车的部分构件有:\(\rm{①}\)钢圈 \(\rm{②}\)轮胎 \(\rm{③}\)车灯外壳。其中属于合金的是_________;属于有机合成材料的是_________\(\rm{(}\)每空只填一种构件的序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)标志的垃圾桶中。

              \(\rm{(4)}\)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件,进行如下对照实验:


              【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况:\(\rm{A}\)无锈蚀,\(\rm{B}\)无锈蚀,\(\rm{C}\)有锈蚀:

              【实验结论】金属锈蚀的条件是______________、___________________;

              【结论分析】铁钉生锈主要属于___________腐蚀\(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\);

              【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法____________________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位。 


              \(\rm{①}\)工业上制硫酸通常以_________为原料,经过造气、________、吸收三个主要生产阶段;

              \(\rm{②}\)硫酸生产的尾气中含有少量\(\rm{SO_{2}}\),通常用___________________________来吸收处理;

              \(\rm{③}\)从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题\(\rm{?}\)

              ______________________________________________________________________________

              \(\rm{(2)}\)下图是海水资源综合利用的示意图,据此回答:


              \(\rm{①}\)海水制盐的方法是____________,过程\(\rm{①}\)中主要的操作方法是_______________________

              \(\rm{②}\)海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁,可以从卤水中提取的金属是______过程\(\rm{②}\)电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)的化学方程式为________________。

            • 5.

              下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体\(\rm{B}\)与气体\(\rm{C}\)相遇产生大量的白烟,\(\rm{D}\)是日常生活中常见的盐\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。请回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)甲元素在周期表中的位置         

              \(\rm{(2)B}\)的电子式为         

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)溶液和甲反应的离子方程式                    

              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)反应的化学方程式                 

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