为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[170℃]{{浓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}═CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)甲同学设计的实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质，就是乙烯
\(\rm{(2)}\)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是 ______ ，它与溴水反应的化学方程式是 ______ ，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
\(\rm{①}\)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ ______ Ⅱ ______ Ⅲ ______ Ⅳ ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.品红溶液 \(\rm{B.NaOH}\)溶液 \(\rm{C.}\)浓硫酸 \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。