知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验操作	答案	实验现象
\(\rm{(1)}\)将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中		A.溶液褪色 B.生成白色胶状沉淀 C.产生大量气泡 D.剧烈燃烧
\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加氨水
\(\rm{(3)}\)将二氧化硫通入溴水中

Ⅱ\(\rm{.}\)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷却水的进水口是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)碎瓷片的作用是________\(\rm{(}\)填“防止暴沸”或“作催化剂”\(\rm{)}\)。

第二部分

难度：易

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2．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H₂SO₄浸出粗氧化锌，同时加入H₂O₂；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH₄HCO₃，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
离子开始沉淀pH 沉淀完全pH
Fe²⁺ 7.6 9.6
Fe³⁺ 2.7 3.7
Zn²⁺ 5.4 8.0
（1）加入H₂O₂时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 ______ ．
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 ______ ．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）． ______ ．

难度：易

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3．
工业上由黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2}}\)，质量分数为\(\rm{90\%)}\)冶炼铜的主要流程如图：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属．
\(\rm{(1)}\)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)中的大气污染物可选用下列试剂中的 ______ 吸收．
\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{b.}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\) \(\rm{c.NaOH}\)溶液 \(\rm{d.}\)氨水
\(\rm{(3)}\)用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸泡熔渣\(\rm{B}\)，取少量所得溶液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______ ，欲检验溶液中还存在\(\rm{Fe^{2+}}\)，所需试剂是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学用铜、稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制备\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，其化学反应方程式为 ______ ．

难度：易

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4．
碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{2}ClO(OH)_{3}⋅H_{2}O]}\)微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂\(\rm{.}\)某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

\(\rm{(1)}\)从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是 ______ ．
\(\rm{(2)NaClO}\)溶液用\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应获得，写出该反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标\(\rm{.}\)次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：\(\rm{ClO^{-}+Cl^{-}+2H^{+}═Cl_{2}↑+H_{2}O}\)
有效氯含量\(\rm{= \dfrac {m(Cl_{2})}{m({次氯酸盐})}×100\%}\)
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为\(\rm{29.01\%}\)，有效氯含量为\(\rm{40.28\%}\)．
\(\rm{①}\)通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．

难度：易

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5．
以粗氧化锌粉\(\rm{(}\)含\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnS}\)等\(\rm{)}\)制取活性\(\rm{ZnO}\)的工艺如下：
步骤\(\rm{1}\)：以\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸出粗氧化锌，同时加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)；
步骤\(\rm{2}\)：过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)；
步骤\(\rm{3}\)：过滤，向滤液中加\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤\(\rm{4}\)：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的\(\rm{pH}\)见下表．

离子开始沉淀\(\rm{pH}\) 沉淀完全\(\rm{pH}\)

\(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{9.6}\)

\(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{2.7}\) \(\rm{3.7}\)

\(\rm{Zn^{2+}}\) \(\rm{5.4}\) \(\rm{8.0}\)

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌\(\rm{68.2g}\)，充分灼烧后测得残留物质的质量为\(\rm{48.6g}\)，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀\(\rm{20g.}\)计算碱式碳酸锌的组成\(\rm{(}\)用化学式表示，写出计算过程\(\rm{)}\)．______ ．

难度：易

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6．
中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯\(\rm{.}\)请填写下列空白。
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ 。在\(\rm{a}\)中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管\(\rm{b}\)的作用有两个：一是导气，二是兼起 ______ 的作用；铁屑起 ______ 的作用。
\(\rm{(2)}\)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止 ______ 。
\(\rm{(3)}\)反应过程中在导管\(\rm{c}\)的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)遇水蒸气而形成的。
\(\rm{(4)}\)反应完毕后，向锥形瓶\(\rm{d}\)中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有 ______ 生成，该反应的离子反应方程式是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)反应完毕后，将仪器\(\rm{a}\)中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂 ______ 除去其中的溴。
\(\rm{(6)}\)写出仪器\(\rm{a}\)中发生反应的化学方程式： ______ 。

难度：易

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7．
\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”、或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ______ \(\rm{.(}\)填“干馏”或“分馏”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ______ \(\rm{.(}\)填“\(\rm{NaOH}\)溶液”或“饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
\(\rm{①}\)收集氨气的方法是 ______ 排空气法．
\(\rm{②}\)验证氨气是否收集满的方法是 ______ \(\rm{.(}\)写一种\(\rm{)}\)

难度：易

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8．

以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂\(\rm{.}\)从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境
又有利于资源综合利用\(\rm{.}\)废钒催化剂的主要成分为：

物质	\(\rm{V_{2}O_{5}}\)	\(\rm{V_{2}O_{4}}\)	\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{SiO_{2}}\)	\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)	\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)
质量分数\(\rm{/\%}\)	\(\rm{2.2～2.9}\)	\(\rm{2.8～3.1}\)	\(\rm{22～28}\)	\(\rm{60～65}\)	\(\rm{1～2}\)	\(\rm{ < 1}\)

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，反应的离子方程式为 ______ ，同时\(\rm{V_{2}O_{4}}\)转成\(\rm{VO^{2+}.}\)“废渣\(\rm{1}\)”的主要成分是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O_{12}^{4-}}\)形式存在于溶液中\(\rm{.}\)“废渣\(\rm{2}\)”中含有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：\(\rm{4ROH+V_{4}O_{12}^{4-} \underset{{洗脱}}{\overset{{离子交换}}{{\rightleftharpoons}}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(}\)以\(\rm{ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{).}\)为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ______ ．

难度：易

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9．
\(\rm{1-}\)溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为\(\rm{71℃}\)，密度为\(\rm{1.36g⋅cm^{-3}.}\)实验室制备少量\(\rm{1-}\)溴丙烷的主要步骤如下：
步骤\(\rm{1}\)：在仪器\(\rm{A}\)中加入搅拌磁子、\(\rm{12g}\)正丙醇及\(\rm{20mL}\)水，冰水冷却下缓慢加入\(\rm{28mL}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；冷却至室温，搅拌下加入\(\rm{24gNaBr}\)．
步骤\(\rm{2}\)：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤\(\rm{3}\)：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤\(\rm{4}\)：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用\(\rm{12mLH_{2}O}\)、\(\rm{12mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{12mL}\) \(\rm{H_{2}O}\)洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得\(\rm{1-}\)溴丙烷．
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应时生成的主要有机副产物有\(\rm{2-}\)溴丙烷和 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{2}\)中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{2}\)中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{4}\)中用\(\rm{5\%Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入\(\rm{12mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，振荡， ______ ，静置，分液．

难度：易

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10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

\(\rm{A}\) 萃取分液法 \(\rm{B}\) 结晶法 \(\rm{C}\) 分液法 \(\rm{D}\) 蒸馏法 \(\rm{E}\) 过滤法

\(\rm{①}\)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

\(\rm{②}\)_____分离水和汽油的混合物。

\(\rm{③}\)______分离四氯化碳\(\rm{(}\)沸点为 \(\rm{76.75 ℃ )}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为 \(\rm{110.6 ℃ )}\)的混合物。

\(\rm{④}\)____ \(\rm{\_}\)从碘的水溶液里提取碘。

\(\rm{⑤}\)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

难度：易

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离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Zn²⁺	5.4	8.0

离子	开始沉淀\(\rm{pH}\)	沉淀完全\(\rm{pH}\)
\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{9.6}\)
\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.7}\)
\(\rm{Zn^{2+}}\)	\(\rm{5.4}\)	\(\rm{8.0}\)