\(\rm{298 K}\)时，在\(\rm{20.0 mL 0.10 mol·L^{-1}}\)氨水中滴入\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的盐酸，溶液的\(\rm{pH}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。已知\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)氨水的电离度为\(\rm{1.32\%}\)，下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\) 准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\) 另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}═MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)需要用到的指示剂是________。

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{②}\)若滴定管在使用前未用\(\rm{EDTA}\)标准溶液润洗，测得的\(\rm{Mg^{2+}}\)物质的量将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

准确移取\(\rm{20.00 mL}\)某待测\(\rm{HCl}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定，下列说法正确的是

碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\)另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\% H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1} EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}═══MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)需要用到的指示剂是________。

\(\rm{(2)}\)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量，并探究了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的性质。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{ρ g·mL^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至\(\rm{250 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液\(\rm{25.00 mL}\)至锥形瓶中，加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

\(\rm{\boxed{\quad \quad }MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+\boxed{\quad \quad }H_{2}O_{2}+\boxed{\quad \quad }H^{+}═══}\)

\(\rm{\boxed{\quad \quad }Mn^{2+}+\boxed{\quad \quad }H_{2}O+\boxed{\quad \quad }}\)________

\(\rm{(3)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液注入________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是______________。

\(\rm{(4)}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{c mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V mL}\)，则原\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数为________。

滴定实验前准备过程中，操作顺序正确的是

\(\rm{①}\)用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；\(\rm{②}\)检查滴定管是否漏水；\(\rm{③}\)用蒸馏水洗涤玻璃仪器；\(\rm{④}\)装标准溶液和待测液并调整液面\(\rm{(}\)记录初读数\(\rm{)}\)；\(\rm{⑤}\)取一定体积的待测液于锥形瓶中；\(\rm{⑥}\)滴定操作

某学生用\(\rm{0.1500 mol/L NaOH}\)溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：\(\rm{A.}\)用蒸馏水洗净滴定管；\(\rm{B.}\)用待测定的溶液润洗酸式滴定管；\(\rm{C.}\)用酸式滴定管取稀盐酸\(\rm{25.00 mL}\)，注入锥形瓶中，加入酚酞；\(\rm{D.}\)另取锥形瓶，再重复操作\(\rm{2～3}\)次；\(\rm{E.}\)检查滴定管是否漏水；\(\rm{F.}\)取下碱式滴定管用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{2～3 cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”刻度以下；\(\rm{G.}\)把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

\(\rm{(1)}\)滴定时正确操作的顺序是\(\rm{(}\)用序号字母填写\(\rm{)}\)：

__       __\(\rm{→}\)__       __\(\rm{→ F →}\)__       __\(\rm{→}\)__       __\(\rm{→}\)__       __\(\rm{→ D}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________________。滴定终点溶液颜色的变化是________。

\(\rm{(3)}\)滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为_____\(\rm{(}\)精确至\(\rm{0.0001)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

A.碱式滴定管在装液前未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数