下列有关滴定操作的顺序正确的是：\(\rm{①}\)检查滴定管是否漏水；\(\rm{②}\)用蒸馏水洗涤玻璃仪器；\(\rm{③}\)用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；\(\rm{④}\)装标准溶液和待测液并调整液面\(\rm{(}\)记录初读数\(\rm{)}\)；\(\rm{⑤}\)取一定体积的待测液于锥形瓶中；\(\rm{⑥}\)滴定操作\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{298 K}\)时，在\(\rm{20.0 mL 0.10 mol·L^{-1}}\)氨水中滴入\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的盐酸，溶液的\(\rm{pH}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。已知\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)氨水的电离度为\(\rm{1.32\%}\)，下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{H_{2}S_{2}O_{3}}\)是一种弱酸，实验室欲用\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生的反应为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)，下列说法合理的是\(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)

用已知物质的量浓度的\(\rm{NaOH }\)溶液测定某盐酸的浓度。下列有关该实验的说法正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\) 准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\) 另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}═MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)需要用到的指示剂是________。

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{②}\)若滴定管在使用前未用\(\rm{EDTA}\)标准溶液润洗，测得的\(\rm{Mg^{2+}}\)物质的量将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{NaOH}\)标准溶液的配制和标定，需经过\(\rm{NaOH}\)溶液配制、基准物质\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的称量以及用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(    )

用盐酸滴定\(\rm{NaOH}\)溶液的实验中，不必用到的是
  

准确移取\(\rm{20.00 mL}\)某待测\(\rm{HCl}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液滴定，下列说法正确的是