知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

将\(\rm{V_{1}mL 1.0 mol·L^{-1}HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}═50)}\)。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．做该实验时环境温度为\(\rm{22℃}\)

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度约是\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度：易

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2．
用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。

\(\rm{(3)NaOH}\)溶液稍过量的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，简述理由__________________________________________________________________________

难度：易

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3．

将\(\rm{V_{1}mL1.0mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持 \(\rm{V_{1} + V_{2}= 50mL)}\)。下列叙述正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．做该实验时环境温度为\(\rm{22℃}\)

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度约为\(\rm{1.0mol/L}\)

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度：易

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4．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C．在测定中和热的实验中，用\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液分别与\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．测溶液\(\rm{PH}\)值时，\(\rm{PH}\)试纸不能润湿

难度：易

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5．

下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是( )

\(\rm{①}\)大，小烧杯 \(\rm{②}\)容量瓶

\(\rm{③}\)量筒 \(\rm{④}\)环形玻璃搅拌棒

\(\rm{⑤}\)试管 \(\rm{⑥}\)温度计

\(\rm{⑦}\)蒸发皿 \(\rm{⑧}\)托盘天平

A．\(\rm{①②⑥⑦}\)

B．\(\rm{②⑤⑦⑧}\)

C．\(\rm{②③⑦}\)

D．\(\rm{③④⑤⑦}\)

难度：易

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6．

有关下列装置或操作的说法正确的是

A．装置\(\rm{①}\)可以探究\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浓度对反应速率的影响

B．装置\(\rm{②}\)用稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液和盐酸反应进行中和热的测定

C．装置\(\rm{③}\)可以探究\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)能否转化成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

D．装置\(\rm{④}\)中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

难度：易

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7．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（　　）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间．

A．①②③⑤

B．①③④⑥

C．③④⑤⑥

D．全部

难度：易

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8． 50mL 0.50mol•L^-1 盐酸与 50mL 0.55mol•L ^-1NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______。
（3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作______
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1 盐酸跟 50mL 0.55mol•L^-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（6）用50mL 0.50mol•L^-1 CH₃COOH 溶液（已知CH₃COOH 电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度：易

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9．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度．回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是______．
A．沿玻璃缓慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=______（取小数点后一位）．
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是______．
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

难度：易

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