凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+HCl═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

仪器清洗后，\(\rm{g}\)中加入硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和指示剂。铵盐试样由\(\rm{d}\)注入\(\rm{e}\)，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗\(\rm{d}\)，关闭\(\rm{k_{3}}\)，\(\rm{d}\)中保留少量水。打开\(\rm{k_{1}}\)，加热\(\rm{b}\)，使水蒸气进入\(\rm{e}\)。

取某甘氨酸\(\rm{(C_{2}H_{5}NO_{2})}\)样品\(\rm{m}\)克进行测定，滴定\(\rm{g}\)中吸收液时消耗浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的盐酸 \(\rm{V mL}\)，则样品中氮的质量分数为________\(\rm{\%}\)，样品的纯度\(\rm{\leqslant }\)________\(\rm{\%}\)。

碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\) 准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\) 另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}═MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)需要用到的指示剂是________。

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{②}\)若滴定管在使用前未用\(\rm{EDTA}\)标准溶液润洗，测得的\(\rm{Mg^{2+}}\)物质的量将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

碱式次氯酸镁\(\rm{[Mg_{a}(ClO)_{b}(OH)_{c}·xH_{2}O]}\)是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，用足量乙酸酸化，用\(\rm{0.800 0 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)离子方程式为\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{②}\)另取\(\rm{1.685 g}\)碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量\(\rm{3\% H_{2}O_{2}}\)溶液处理至不再产生气泡\(\rm{(H_{2}O_{2}}\)被\(\rm{ClO^{-}}\)氧化为\(\rm{O_{2})}\)，稀释至\(\rm{1 000 mL}\)。移取\(\rm{25.00 mL}\)溶液至锥形瓶中，在一定条件下用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1} EDTA(Na_{2}H_{2}Y)}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{Mg^{2+}(}\)离子方程式为\(\rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2-}═══MgY^{2-}+2H^{+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)需要用到的指示剂是________。

\(\rm{(2)}\)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{SO_{2}}\)是常见的大气污染物之一，我国规定空气中\(\rm{SO_{2}}\)含量不得超过\(\rm{0.02 mg/L}\)。

    \(\rm{(1)}\)酸雨是降水呈酸性\(\rm{(pH}\)小于\(\rm{5.6)}\)的统称，个别地方甚至低于\(\rm{2.1(}\)食醋的\(\rm{pH=3)}\)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的\(\rm{SO_{2}}\)和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放\(\rm{1.5}\)亿吨的\(\rm{SO_{2}}\)。

    \(\rm{①SO_{2}}\)可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：________；___________。

    \(\rm{②}\)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为\(\rm{5×10^{7} kg}\)。\(\rm{NO_{2}}\)溶于水生成_________和\(\rm{NO}\)。

    \(\rm{③}\)酸雨可导致的危害有_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)腐蚀建筑物    \(\rm{B.}\)导致树木枯萎

    \(\rm{C.}\)造成洪涝灾害  \(\rm{D.}\)恶化人类环境

    \(\rm{④}\)为了减少酸雨的形成，必须减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放量，对燃料中的硫化物进行_________，对废气中的氮的氧化物用_________吸收。

    \(\rm{(2)}\)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气\(\rm{(}\)含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2})}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)已知碘能氧化\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，生成\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)。

    \(\rm{①}\)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气__________________\(\rm{(}\)用字母和箭头表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)装置\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式为：_______________________________________；当装置\(\rm{②}\)中出现_________现象时，立即停止通气。

    \(\rm{③}\)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘\(\rm{—}\)淀粉溶液的是_________。

    \(\rm{A.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{B.NaOH}\)溶液

    \(\rm{C.}\)溴水             \(\rm{D.}\)氨水

    \(\rm{④}\)若碘溶液的浓度为\(\rm{0.05 mol/L}\)，体积为\(\rm{20 mL}\)，收集到的\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的体积为\(\rm{297.6 mL(}\)已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)。那么，\(\rm{SO_{2}}\)的含量是否超标_________？\(\rm{(}\)填“超标”或“不超标”\(\rm{)}\)。

为测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)混合物中各组分的含量，取样品\(\rm{23.2g}\)按如图所示装置进行实验：\(\rm{(}\)铁架台、铁夹等仪器未在图中画出\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。

\(\rm{(2)}\)此实验还必须用到的最重要的仪器是________；装置\(\rm{F}\)的作用是________。

\(\rm{(3)}\)已知仪器\(\rm{C}\)中装有品红溶液，其作用是________，有人提出用该套装置进行实验可能引起\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量的测量结果比实际值偏低，理由是________．

\(\rm{(4)}\)实验室中备有以下常用试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸

\(\rm{b.}\)品红溶液

\(\rm{c.}\)酸性高锰酸钾溶液

\(\rm{d.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{e.}\)无水硫酸铜

\(\rm{f.}\)碱石灰

\(\rm{g.}\)五氧化二磷

\(\rm{h.}\)无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

\(\rm{B}\)中________，\(\rm{D}\)中________，\(\rm{E}\)中________。

实验过程中，当仪器\(\rm{A}\)内的固体反应完全后，需打开活塞\(\rm{K}\)，向\(\rm{A}\)中通入大量的空气。这样做的目的是使\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)各仪器中残留的\(\rm{CO_{2}}\)进入\(\rm{E}\)被充分吸收\(\rm{.}\)所通空气应先经过试剂________\(\rm{(}\)填上述所供试剂的序号\(\rm{)}\)处理，否则可能引起\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)含量的测量结果比实际值________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)偏高\(\rm{""}\)偏低\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)没影响\(\rm{")}\)．

\(\rm{(5)}\)若仪器\(\rm{E}\)在实验完成时增重\(\rm{4.4g}\)，则\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量之比为________。