知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。

\(\rm{(3)NaOH}\)溶液稍过量的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，简述理由__________________________________________________________________________

难度：易

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2．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 ______ ．泡沫塑料的作用是 ______ ．
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液 ______ ；氨水（NH₃•H₂O） ______ ．
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由题干及图形可知，V₁：V₂= ______ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 ______ mol/L．

难度：易

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3．现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用 ______
A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ______ 理由是 ______
（3）能否用水代替苯？ ______ ，理由是 ______ ．
（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为： ______ ．

难度：易

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4．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，选择酚酞作指示剂\(\rm{.}\)请填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)用标准的盐酸滴定待测的\(\rm{NaOH}\)溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并 ______ 为止．
\(\rm{(2)}\)下列操作中可能使所测\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度数值偏低的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放\(\rm{NaOH}\)溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
\(\rm{(3)}\)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 ______ \(\rm{mL}\)，终点读数为 ______ \(\rm{mL}\)，所用盐酸溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(4)}\)某学生根据\(\rm{3}\)次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)盐酸的体积\(\rm{/mL}\)
滴定次数	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积\(\rm{/mL}\)
第一次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{26.11}\)	\(\rm{26.11}\)
第二次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.56}\)	\(\rm{30.30}\)	\(\rm{28.74}\)
第三次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.22}\)	\(\rm{26.31}\)	\(\rm{26.09}\)

依据上表数据列式计算该\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度．

难度：易

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5．
现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：\(\rm{①}\)将固体\(\rm{NaCl}\)细粒干燥后，准确称取\(\rm{m}\)克\(\rm{NaCl}\)固体并转移到定容仪器\(\rm{A}\)中；\(\rm{②}\)用滴定管向仪器\(\rm{A}\)中滴加苯，不断振荡，继续加苯至\(\rm{A}\)仪器的刻度处计算出\(\rm{NaCl}\)固体的体积为\(\rm{VmL}\)，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中\(\rm{A}\)仪器最好用 ______
A、量筒\(\rm{B}\)、烧杯\(\rm{C}\)、容量瓶\(\rm{D}\)、试管
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ______ 理由是 ______
\(\rm{(3)}\)能否用水代替苯？ ______ ，理由是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NaCl}\)晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为\(\rm{acm}\)，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为： ______ ．

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6．
已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成\(\rm{1mol}\)水时的反应热叫做中和热\(\rm{.}\)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 ______ 次\(\rm{.}\)
\(\rm{(5)}\)量取\(\rm{0.5mol/L}\)的盐酸和\(\rm{0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液各\(\rm{50mL}\)进行实验，测得盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液起始平均温度为\(\rm{t_{1}℃}\)，混合反应后最高温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，设溶液密度均为\(\rm{1g/mL}\)，生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/g⋅℃.}\)请列式计算中和热：\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol(}\)不用化简\(\rm{)}\)．

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7．
实验室用\(\rm{63\%}\)的浓\(\rm{HNO_{3}(}\)其密度为\(\rm{1.4g/mL)}\)配制\(\rm{240mL0.50mol/L}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)，若实验仪器有：
A.\(\rm{10mL}\)量筒 \(\rm{B.50mL}\)量筒 \(\rm{C.}\)托盘天平 \(\rm{D.}\)玻璃棒 \(\rm{E.100mL}\)容量瓶
F.\(\rm{250mL}\)容量瓶 \(\rm{G.500mL}\)容量瓶 \(\rm{H.}\)胶头滴管 \(\rm{I.200mL}\)烧杯
\(\rm{(1)}\)此浓硝酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{(2)}\)应量取\(\rm{63\%}\)的浓硝酸 ______ \(\rm{mL}\)，应选用 ______ \(\rm{(}\)填仪器的字母编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)实验时还需选用的仪器有\(\rm{D}\)、\(\rm{I}\)、 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{①}\)量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤\(\rm{2〜3}\)次，并把洗涤液转入容量瓶
\(\rm{②}\)容量瓶使用时未干燥
\(\rm{③}\)溶解后未经冷却就移液
\(\rm{④}\)定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
\(\rm{⑤}\)定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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8．
氯化钠样品中含有杂质碳酸钠，某兴趣小组取 \(\rm{ag}\) 样品设计了如下方案进行实验，测定氯化钠的质量分数．
\(\rm{(1)}\)沉淀 \(\rm{A}\) 的化学式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 \(\rm{A}\) 的实验方法是 ______ ；发生的离子反应方程式为 ______
\(\rm{(3)}\)生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥处理，证明沉淀洗涤干净的操作是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)沉淀干燥后，称重为 \(\rm{mg}\)，氯化钠的质量分数为 ______ ．

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9．工业纯碱中常常含有\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质\(\rm{.}\)为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置\(\rm{.}\)依据实验设计，请回答：
\(\rm{(1)}\)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ______ ；装置\(\rm{D}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、“无影响”\(\rm{)}\)

难度：易

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10．
化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数．
\(\rm{(1)}\)方案一：称取一定质量样品，置于仪器\(\rm{a}\)中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量\(\rm{.}\)重复操作，计算\(\rm{.}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ；其中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)实验中为保证\(\rm{NaHCO_{3}}\)分解完全需加热至恒重，判断方法是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的离子方程式 ______ ；实验中判断沉淀是否完全的方法是 ______ \(\rm{.}\)过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

\(\rm{B}\)装置内所盛试剂是 ______ ；\(\rm{D}\)装置的作用是 ______ ．
实验前称取\(\rm{17.9g}\)样品，实验后测得\(\rm{C}\)装置增重\(\rm{8.8g}\)，则样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数为 ______ ．
某同学认为上述测定结果 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 ______ ．

难度：易

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