知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+HCl═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。
仪器清洗后，\(\rm{g}\)中加入硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和指示剂。铵盐试样由\(\rm{d}\)注入\(\rm{e}\)，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗\(\rm{d}\)，关闭\(\rm{k_{3}}\)，\(\rm{d}\)中保留少量水。打开\(\rm{k_{1}}\)，加热\(\rm{b}\)，使水蒸气进入\(\rm{e}\)。
取某甘氨酸\(\rm{(C_{2}H_{5}NO_{2})}\)样品\(\rm{m}\)克进行测定，滴定\(\rm{g}\)中吸收液时消耗浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的盐酸 \(\rm{V mL}\)，则样品中氮的质量分数为________\(\rm{\%}\)，样品的纯度\(\rm{\leqslant }\)________\(\rm{\%}\)。

难度：易

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2．

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
\(\rm{①}\)	\(\rm{10 mL 2\% H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{②}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{③}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{④}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{⑤}\)	\(\rm{10 mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是__________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是___________________________________________。

难度：易

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3．

为探究某抗酸药\(\rm{X}\)的组成。进行如下实验：

查阅资料：\(\rm{①}\)抗酸药\(\rm{X}\)可能的组成可以表示为：\(\rm{Mg_{m}Al_{n}(OH)_{p}(CO_{3})_{q}(m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{q}\)为正整数，\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的化合价分别为\(\rm{+2}\)和\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Al^{3+}}\)在\(\rm{pH=5.0}\)时沉淀完全；\(\rm{Mg^{2+}}\)在\(\rm{pH=8.8}\)时开始沉淀，\(\rm{pH=11.4}\)时沉淀完全。

实验过程：

步骤	实验操作	实验现象
\(\rm{I}\)	向\(\rm{X}\)的粉末中加入过量盐酸	产生气体\(\rm{A}\)，得到无色溶液
\(\rm{II}\)	向\(\rm{I}\)所得的溶液中滴加氨水，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{5-6}\)，过滤	生成白色沉淀\(\rm{B}\)
\(\rm{III}\)	向沉淀\(\rm{B}\)中加过量\(\rm{NaOH}\)溶液	沉淀全部溶解
\(\rm{IV}\)	向\(\rm{II}\)得到的滤液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{12}\)	生成白色沉淀\(\rm{C}\)

\(\rm{(1)I}\)中气体\(\rm{A}\)可使澄清石灰水变浑浊，\(\rm{A}\)的化学式是________。沉淀\(\rm{C}\)的化学式是________。

\(\rm{(2)II}\)中生成\(\rm{B}\)反应的离子方程式是________。

\(\rm{(3)III}\)中\(\rm{B}\)溶解反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)若上述\(\rm{n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3}\)，则\(\rm{X}\)的化学式是________。

难度：易

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4．某小组在验证反应“\(\rm{Fe+2Ag^{+}═Fe^{2+}+2Ag}\)”的实验中检测到\(\rm{Fe^{3+}}\)，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)硝酸银溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
\(\rm{(1)}\)检验产物
\(\rm{①}\)取出少量黑色固体，洗涤后，____________________\(\rm{(}\)填操作和现象\(\rm{)}\)，证明黑色固体中含有\(\rm{Ag}\)。
\(\rm{②}\)取上层清液，滴加\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[Fe(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。
\(\rm{(2)}\)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，乙认为铁粉过量时不可能有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，乙依据的原理是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。针对两种观点继续实验：

\(\rm{①}\)取上层清液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间\(\rm{/min}\)	现象
\(\rm{ⅰ}\)	\(\rm{3}\)	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
\(\rm{ⅱ}\)	\(\rm{30}\)	产生白色沉淀，较\(\rm{3 min}\)时量少；溶液红色较\(\rm{3 min}\)时加深
\(\rm{ⅲ}\)	\(\rm{120}\)	产生白色沉淀，较\(\rm{30 min}\)时量少；溶液红色较\(\rm{30 min}\)时变浅

\(\rm{(}\)资料：\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)生成白色沉淀\(\rm{AgSCN)}\)
\(\rm{②}\)对\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)产生的原因作出如下假设：
假设\(\rm{a}\)：可能是铁粉表面有氧化层，能产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)；
假设\(\rm{b}\)：空气中存在\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，由于______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)；
假设\(\rm{c}\)：酸性溶液中的\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)具有氧化性，可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)；
假设\(\rm{d}\)：根据____________________________________现象，判断溶液中存在\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，可产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。

\(\rm{③}\)下述实验可证实假设\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)不是产生\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的主要原因。向硝酸酸化的________溶液\(\rm{(pH≈2)}\)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，\(\rm{3 min}\)时溶液呈浅红色，\(\rm{30 min}\)后溶液几乎无色。

难度：易

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5．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ ．直到 ______ 为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ______ ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	______	______	______
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ______ ．

难度：易

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6．
某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为\(\rm{37\%}\)的浓盐酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.19g⋅cm^{-3})}\)配制成\(\rm{250mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸溶液．

\(\rm{(1)}\)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 ______ \(\rm{(}\)填图中相应仪器的字母\(\rm{).}\)除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ______ ，其作用按使用的先后顺序分别是 ______ 和 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是 ______ ；容量瓶应使用 ______ \(\rm{.(}\)填写相应的序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{10mLB.100mL}\) \(\rm{C.250mL}\) \(\rm{D.500mL}\)
\(\rm{(3)}\)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是 ______ \(\rm{(}\)用编号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中
\(\rm{②}\)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线\(\rm{1cm-2cm}\)处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切
\(\rm{③}\)在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2-3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶
\(\rm{(4)}\)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)．
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀\(\rm{HCl}\)溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1cm-2cm}\)处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1cm-2cm}\)处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
\(\rm{(5)}\)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该 ______ ．
A.直接转移到细口试剂瓶中
B.再用胶头滴管加水，重新定容
C.将此溶液倒掉，重新配制
D.直接储存于容量瓶中
\(\rm{(6)}\)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值\(\rm{(}\)即\(\rm{0.1mol⋅L^{-1})}\)如何变化\(\rm{.(a.}\)偏高；\(\rm{b.}\)偏低；\(\rm{c.}\)无影响，在下列横线上填相应的字母\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)容量瓶中有少量蒸馏水 ______ ．
\(\rm{②}\)烧杯和玻璃棒没有洗涤\(\rm{2-3}\)次 ______ ．
\(\rm{③}\)配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ______ ．
\(\rm{④}\)若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ______ ．

难度：易

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7．某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2}\) \(\rm{min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为 ______
\(\rm{(3)}\)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度\(\rm{/℃}\)	收集\(\rm{100}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)氢气所需时间\(\rm{/}\)\(\rm{s}\)
Ⅰ	薄片	\(\rm{15}\)	\(\rm{200}\)
Ⅱ	薄片	\(\rm{25}\)	\(\rm{90}\)
Ⅲ	粉末	\(\rm{25}\)	\(\rm{10}\)

\(\rm{①}\)该实验的目的是探究 ______、 ______对锌和稀盐酸反应速率的影响；
\(\rm{②}\)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______，化学反应速率越大；
\(\rm{③}\)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______和 ______；
\(\rm{④}\)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______。

难度：易

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8．过氧化钙在常温下是无色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组在实验室用钙盐制取\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O(}\)该反应为放热反应\(\rm{)}\)装置如图：

\(\rm{(1)A}\)为实验室制取氨气的装置，写出\(\rm{A}\)中发生的化学方程式______．
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)的作用是______．
\(\rm{(3)}\)写出生成\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O}\)的离子方程式______
\(\rm{(4)}\)制取\(\rm{CaO_{2}⋅8H_{2}O}\)一般在\(\rm{0～5℃}\)的低温下进行，原因是______；
Ⅱ\(\rm{.}\)该实验小组欲通过测量气体的体积来探究\(\rm{CaO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的特点\(\rm{.}\)装置如下图：\(\rm{(}\)硬质玻璃管中为无水\(\rm{CaO_{2})}\)

【提出假设】
假设\(\rm{1}\)：反应只发生\(\rm{2SO_{2}+2CaO_{2}═2CaSO_{3}+O_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)未被氧化；
假设\(\rm{2}\)：反应只发生\(\rm{SO_{2}+CaO_{2}═CaSO_{4}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)完全被氧化；
假设\(\rm{3}\)：上述两个反应均发生，\(\rm{SO_{2}}\)部分被氧化；
【实验探究】
\(\rm{(5)}\)该实验设计有一处明显错误，请改正______．
\(\rm{(6)}\)试剂\(\rm{A}\)为浓硫酸，试剂\(\rm{B}\)的作用是______．
【实验数据处理及讨论】实验测得装置\(\rm{C}\)中过氧化钙质量增加了\(\rm{m_{1}}\)　\(\rm{g}\)，装置\(\rm{D}\)质量增加了\(\rm{m_{2}}\)　\(\rm{g}\)，装置\(\rm{E}\)中收集到的气体为\(\rm{V}\)　\(\rm{L(}\)已换算成标准状况下\(\rm{)}\)．
\(\rm{(7)}\)在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应______．
\(\rm{(8)}\)如果假设\(\rm{3}\)成立，则\(\rm{V}\)的取值范围是______【\(\rm{M(CaO_{2})=72}\)，\(\rm{M(CaSO_{3})=120}\)】

难度：易

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9．
容量瓶标有容量、 ______ 和 ______ ．

难度：易

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