用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。

\(\rm{(3)NaOH}\)溶液稍过量的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，简述理由__________________________________________________________________________

某学生用\(\rm{0.1500 mol/L NaOH}\)溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：\(\rm{A.}\)用蒸馏水洗净滴定管；\(\rm{B.}\)用待测定的溶液润洗酸式滴定管；\(\rm{C.}\)用酸式滴定管取稀盐酸\(\rm{25.00 mL}\)，注入锥形瓶中，加入酚酞；\(\rm{D.}\)另取锥形瓶，再重复操作\(\rm{2～3}\)次；\(\rm{E.}\)检查滴定管是否漏水；\(\rm{F.}\)取下碱式滴定管用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{2～3 cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”刻度以下；\(\rm{G.}\)把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

\(\rm{(1)}\)滴定时正确操作的顺序是\(\rm{(}\)用序号字母填写\(\rm{)}\)：

__       __\(\rm{→}\)__       __\(\rm{→ F →}\)__       __\(\rm{→}\)__       __\(\rm{→}\)__       __\(\rm{→ D}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________________。滴定终点溶液颜色的变化是________。

\(\rm{(3)}\)滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为_____\(\rm{(}\)精确至\(\rm{0.0001)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

A.碱式滴定管在装液前未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

\(\rm{17}\)、用\(\rm{50mL 0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                                         。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值                         \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL 0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热                    \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：                                         。