用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。

\(\rm{(3)NaOH}\)溶液稍过量的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)如果用\(\rm{60mL0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50mL0.55mol/LNaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_________\(\rm{(}\)填“相等、不相等”\(\rm{)}\)，简述理由__________________________________________________________________________

如图所示，把\(\rm{5 g}\)炒干的氧化铁粉末加\(\rm{2 g}\)铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。

观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式：____________，在该反应中______________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。

\(\rm{(2)}\)选出该实验的实验现象\(\rm{(}\)填写在横线上\(\rm{)}\)：________________________________。

\(\rm{①}\)镁条剧烈燃烧；\(\rm{②}\)放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；\(\rm{③}\)纸漏斗的下部被烧穿；\(\rm{④}\)有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

\(\rm{(3)}\)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙： ________；镁条：_________；氯酸钾：_______________。

\(\rm{(4)}\)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？________________。

某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：

方案一：如图\(\rm{1}\)，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol{⋅}L^{{-}1}}\)稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由\(\rm{20{℃}}\)逐渐升至\(\rm{35{℃}}\)，随后，温度逐渐下降至\(\rm{30{℃}}\)，最终停留在\(\rm{20{℃}}\)．
方案二：如图\(\rm{2}\)，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol{⋅}L^{{-}1}}\)硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

方案三：如图\(\rm{3}\)，甲试管中发生某化学反应，实验前\(\rm{U}\)形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过\(\rm{U}\)形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．

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根据上述实验回答相关问题：
\(\rm{(1)}\)方案一中，温度先升高的原因是 ______ ，
升至最大值后又逐渐下降的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)方案二中，小木片脱落的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)由方案三的现象得出结论：\(\rm{{①③④}}\)组物质发生的反应都是 ______\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
\(\rm{(4)}\)方案三实验\(\rm{{②}}\)的化学方程式为______________________，\(\rm{U}\)形管中的现象为 ______\(\rm{ (}\)填“左低右高”“左高右低”或“保持不变”\(\rm{)}\)，说明反应物的总能量 ______\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量．