某校化学兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的反应，所用装置如图所示．

\(\rm{(1)}\)该小组同学预测\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．

\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液显酸性的原因是_____\(\rm{.}\)写出装置\(\rm{A}\)中产生\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式：_____．

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象\(\rm{.}\)将混合液放置\(\rm{12}\)小时，溶液才变成浅绿色．

【查阅资料】\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子为红棕色，它可以将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}.}\)生成\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子的反应为可逆反应\(\rm{.}\)解释\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应生成红棕色\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子的原因：_____．

写出溶液中\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子与\(\rm{Fe^{3+}}\)反应的离子方程式：_____．

\(\rm{(3)}\)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤\(\rm{③}\)的实验．

用铁氰化钾溶液检验步骤\(\rm{②}\)和步骤\(\rm{③}\)所得溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，其现象为_____．

\(\rm{(4)}\)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I.\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应生成红棕色中间产物\(\rm{Fe(HSO_{3})^{2+}}\)离子；

Ⅱ\(\rm{.}\)红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ\(\rm{.}\)_____．

为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中，

某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

\(\rm{(1)}\)提出假设：

假设一：加热时，稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

假设二：加热时，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

\(\rm{(2)}\)设计实验：

实验前，试管\(\rm{B}\)中盛放的是__________\(\rm{(}\)填“品红”或“酚酞”\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{(3)}\)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.强氧化性  \(\rm{B.}\)脱水性  \(\rm{C.}\)吸水性

\(\rm{(4)}\)问题与讨论：

\(\rm{①}\)有同学认为该装置不完善，\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成了一种大气污染物，该气体是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；他建议在试管\(\rm{B}\)口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.稀盐酸  \(\rm{B.NaOH}\)溶液  \(\rm{C.NaCl}\)溶液

\(\rm{②}\)该兴趣小组在探究\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应时，将质量\(\rm{5.0 g}\)可移动\(\rm{Cu}\)丝部分伸入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，充分反应后，\(\rm{Cu}\)丝剩余\(\rm{3.4 g}\)，将试管\(\rm{A}\)中液体稀释成\(\rm{100 mL}\)溶液。该溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度为__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学向\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)氯化铁溶液中加入少量的\(\rm{NaOH}\)溶液；

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学直接加热饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液；

Ⅲ\(\rm{.}\)丙同学向\(\rm{25 mL}\)沸水中逐滴加入\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)其中操作正确的同学是__________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)证明有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体生成的实验现象是____________________________________。

\(\rm{②}\)向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_________________________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室需要\(\rm{480mL 0.5 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸溶液，现用密度为\(\rm{1.84g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{98\%}\)浓硫酸来配制，请回答下列问题：

A.\(\rm{250mL}\)容量瓶；    \(\rm{B.500mL}\)容量瓶；     \(\rm{C.}\)托盘天平； D.量筒；           \(\rm{E.}\)烧杯；               \(\rm{F.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是_________。

\(\rm{(3)}\)未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度____\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同\(\rm{)}\)；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度_______。

\(\rm{(1)}\)该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是____________；

\(\rm{(2)}\)饱和食盐水的作用是___________________；

\(\rm{(3)}\)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：___\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{NaOH(}\)热\(\rm{) - }\)____\(\rm{NaCl+}\)___\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，请配平上述反应方程式；

\(\rm{(4)8.7 g MnO_{2}}\)和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。