知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
（一）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
（1）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的 ______ （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 ______ （答出一点就可）．
（2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是 ______ ．
②写出途径I反应的化学方程式： ______ ．

难度：易

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2．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是 ______ ．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是 ______ （填编号，下同），读数为 ______ mL；为滴定管的是 ______ ，读数为 ______ mL．
（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是 ______ ．
A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进
D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

难度：易

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3．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO₂并测定其质量．
查阅资料：ClO₂是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
实验Ⅰ：制取并收集ClO₂，如图Ⅰ装置所示．
（1）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ______ ；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是 ______ ．装置B也必须添加温度控制装置，应该是 ______ （填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
实验Ⅱ：测定ClO₂质量，如图2装置所示．过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（3）装置中玻璃液封管的作用是 ______ ．
（4）滴定终点的现象是 ______ ．
（5）测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）= ______ g（用整理过的含c、V的代数式表示）．

难度：易

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4．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是： ______ ．
（2）写出有关的化学方程式： ______ ．
（3）由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量 ______ （填“＜”“＞”或“=”） Mg片和盐酸的总能量．

难度：易

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5． 10℃加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为 ______ ．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度 ______ （填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的方程式为 ______ ．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是 ______ ．
能不能选用Ba（OH）₂溶液？ ______ （答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则 ______ （填“甲”或“乙”）判断正确．

难度：易

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6．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ______
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl₂、Ca（OH）₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含 ______
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO₃
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO₃和Ca（ClO）₃
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．

实验步骤		预期现象和结论
①	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L^-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中	a．若 ______ ，则假设1成立 b．若 ______ ，则假设2或3成立
②	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L^-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡	若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设 ______ 成立

难度：易

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7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ______ ．
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ______ ．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应： ______ ；
负极反应： ______ ．

难度：易

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8．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A0%7D$ 海带灰 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A1%5Ctext%7B%E6%B5%B8%E6%B3%A1%7D%7D$ 海带灰悬浊液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A2%7D$ 含I^-的溶液 $%20%5Cxrightarrow%5BH_%7B2%7DO_%7B2%7D%5D%7B%E2%91%A3%5Ctext%7B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%7D$ 含I₂的水溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A4%7D$ 含I₂有机溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A5%7D$ 晶体碘．
（1）步骤①的名称为 ______ ，需要用到的仪器有 ______ ．
（2）步骤④的离子反应为 ______ ．
（3）步骤⑤的名称为 ______ ，可供选择的试剂是 ______ （填编号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质 ______ ．
（5）步骤⑤的名称为 ______ ，最后晶体碘在 ______ （填仪器名称）里聚集．

难度：易

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9．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H₂O₂溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是 ______ （填序号）．
（2）步骤③中使用的主要仪器是 ______ ．
（3）步骤④中反应的离子方程式是 ______ ．

难度：易

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10．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：

（1）写出步骤②③的化学方程式：
② ______ ；
③ ______ ．
（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 ______ ．
a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b．三个反应均为吸热反应
c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d．只有步骤②的反应是可逆反应．

难度：易

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温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8