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          共50条信息

            • 1．

              某化学研究性学习小组利用下列装置制取和探究氨气的性质。

              \(\rm{A}\)装置中发生反应的化学方程式：\(\rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2} \overset{∆}{=}2N{H}_{3}↑+2{H}_{2}O+CaC{l}_{2} }\)



              【实验探究】

              \(\rm{(1)A}\)装置中的物质发生反应时，\(\rm{N}\)元素的化合价_________\(\rm{(}\)选填“有”或“没有”\(\rm{)}\)发生变化。

              \(\rm{(2)}\)实验室还可用\(\rm{A}\)装置制取________气体\(\rm{(}\)选填“\(\rm{O_{2}}\)”或“\(\rm{H_{2}}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)B}\)装置中的干燥剂可选用_________\(\rm{(}\)选填“碱石灰”或“浓硫酸”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)装置中试纸颜色会发生变化的是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(5)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴入\(\rm{2-3}\)滴浓盐酸，可观察到瓶中产生____________________\(\rm{(}\)选填“白烟”或“白雾”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(6)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在\(\rm{E}\)装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(7)}\)实验室可用向下排空气法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的______\(\rm{(}\)选填“大”或“小”；若收集到\(\rm{NH_{3}}\)的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则参加反应\(\rm{NH_{4}Cl}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

              【知识拓展】

              \(\rm{(8)}\)氨气的用途很广。如可利用氨气在催化剂的情况下与氧气的反应来制取生产硝酸所需要的一氧化氮：\(\rm{4NH_{3}+5O_{2}═4NO+6H_{2}O}\)，在该反应中氨气体现_____________\(\rm{(}\)选填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。请你列举氨气的另一种用途：__________________________________________。

              难度：易
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            • 2．

              为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。


              供选择的化学试剂及实验方法

              A.加入足量铁粉，过滤

              B.滴加酚酞试液，观察现象

              C.加稀\(\rm{HN{O}_{3} }\)和\(\rm{AgN{O}_{3} }\)溶液观察现象

              D.加入\(\rm{NaOH}\)浓溶液加热，观察现象
              难度：易
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            • 3． （1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ______ ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
              （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ______ ．（填“干馏”或“分馏”）
              （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ______ ．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
              （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
              ①收集氨气的方法是 ______ 排空气法．
              ②验证氨气是否收集满的方法是 ______ ．（写一种）
              难度：易
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            • 4．
              以粗氧化锌粉\(\rm{(}\)含\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{ZnS}\)等\(\rm{)}\)制取活性\(\rm{ZnO}\)的工艺如下：
              步骤\(\rm{1}\)：以\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸出粗氧化锌，同时加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)；
              步骤\(\rm{2}\)：过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)；
              步骤\(\rm{3}\)：过滤，向滤液中加\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)，得碱式碳酸锌沉淀；
              步骤\(\rm{4}\)：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
              已知：离子沉淀的\(\rm{pH}\)见下表．
              离子 开始沉淀\(\rm{pH}\) 沉淀完全\(\rm{pH}\)
              \(\rm{Fe^{2+}}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{9.6}\)
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{2.7}\) \(\rm{3.7}\)
              \(\rm{Zn^{2+}}\) \(\rm{5.4}\) \(\rm{8.0}\)
              \(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌\(\rm{68.2g}\)，充分灼烧后测得残留物质的质量为\(\rm{48.6g}\)，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀\(\rm{20g.}\)计算碱式碳酸锌的组成\(\rm{(}\)用化学式表示，写出计算过程\(\rm{)}\)．______ ．
              难度：易
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            • 5．
              \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”、或“不变”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ______ \(\rm{.(}\)填“干馏”或“分馏”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ______ \(\rm{.(}\)填“\(\rm{NaOH}\)溶液”或“饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
              \(\rm{①}\)收集氨气的方法是 ______ 排空气法．
              \(\rm{②}\)验证氨气是否收集满的方法是 ______ \(\rm{.(}\)写一种\(\rm{)}\)
              难度：易
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            • 6．
              以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂\(\rm{.}\)从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境
              又有利于资源综合利用\(\rm{.}\)废钒催化剂的主要成分为：
              物质 \(\rm{V_{2}O_{5}}\) \(\rm{V_{2}O_{4}}\) \(\rm{K_{2}SO_{4}}\) \(\rm{SiO_{2}}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)
              质量分数\(\rm{/\%}\) \(\rm{2.2～2.9}\) \(\rm{2.8～3.1}\) \(\rm{22～28}\) \(\rm{60～65}\) \(\rm{1～2}\) \(\rm{ < 1}\)
              以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，反应的离子方程式为 ______ ，同时\(\rm{V_{2}O_{4}}\)转成\(\rm{VO^{2+}.}\)“废渣\(\rm{1}\)”的主要成分是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O_{12}^{4-}}\)形式存在于溶液中\(\rm{.}\)“废渣\(\rm{2}\)”中含有 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：\(\rm{4ROH+V_{4}O_{12}^{4-} \underset{{洗脱}}{\overset{{离子交换}}{{\rightleftharpoons}}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(}\)以\(\rm{ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{).}\)为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ______ ．
              难度：易
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            • 7． 氨气是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水的气体．如图是实验室制备氨气的装置图．
              （1）写出氨气分子的电子式 ______
              （2）写出实验室制备氨气的化学反应方程式 ______
              （3）检验氨气收集满的方法是：在集气瓶口放一张湿润的 ______ 试纸，若变蓝色，表示氨气收集满了．
              （4）将生成的氨气溶于水后再滴加酚酞，溶液变 ______ 色．
              （5）取两根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮浓氨水，用第二根玻璃棒醮取浓盐酸，将两根玻璃棒靠近，在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟，化学反应方程式为 ______ ．
              难度：易
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            • 8．

              为了达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。

              实验要求

              试剂及方法

              供选择的化学试剂及实验方法

              鉴别\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{NaCl}\)溶液

               

              A.分别加入氯化钡溶液，观察现象

              证明盐酸溶液呈酸性

               

              B.点燃，闻其气味

              鉴别真丝围巾和纯棉围巾   

               

              C.加入几滴碘水，观察现象

              检验淘米水中是否含有淀粉      

               

              D.将溶液滴在\(\rm{pH}\)试纸上，对照标准比色卡
              难度：易
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            • 9．
              为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

              难度：易
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