\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)3}\)一氨基丙酸分子中碳原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

\(\rm{(4)3-}\)氨基丙酸易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

\(\rm{(5)3-}\)氨基丙酸充分燃烧产物之一为\(\rm{CO_{2}}\)。写出与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体的一种分子的化学式_________。

\(\rm{(6)}\)某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为____________。

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某元素激发态原子的核外电子排布式为\(\rm{1s}\)\(\rm{2s}\)\(\rm{2p}\)\(\rm{3s}\)\(\rm{3p}\)\(\rm{4s}\)，则该元素基态原子的简化电子排布式为 ；该原子有种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{HF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HI}\)分子中：

\(\rm{①}\)以非极性键结合的非极性分子是_________________________________。

\(\rm{②}\)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______________。

\(\rm{③}\)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_________________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{Ti^{3+}}\)的配合物 \(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}·H_{2}O}\) 其中配离子\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中含有的化学键类型分别是。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子有________个未成对电子。\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验\(\rm{Fe^{3+}}\)，形成的配合物的颜色为________。

\(\rm{(5)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol}\) \(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为

\(\rm{(6)}\)下列\(\rm{4}\)种物质熔点沸点由高到低排列为________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)金刚石\(\rm{(C—C)②}\)锗\(\rm{(Ge—Ge)③}\)晶体硅\(\rm{(Si—Si)④}\)金刚砂\(\rm{(Si—C)}\)

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1) Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\) 制备\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)反应为\(\rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}] +6H_{2}O= [Co(H_{2}O)_{6}(SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)中与\(\rm{Co^{2+}}\)形成配位键的原子是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{SCN^{-}}\)的空间构型为_______\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180-190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如图所示\(\rm{)}\)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为________\(\rm{; 1mol}\) 胍中含\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(3)}\)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有_____个\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{CO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1)Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为_____。

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，\(\rm{1 mol}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_____。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)互为等电子体的一种分子为_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

\(\rm{(4)FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是______。

尿素\(\rm{(H_{2}NCONH_{2})}\)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为____。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

\(\rm{(3)CO_{2}}\)分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有\(\rm{CO_{2}}\)的分子个数是___。

\(\rm{(4)}\)在一定条件下，\(\rm{NH_{3}}\) 与\(\rm{C0_{2}}\)能合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为____； \(\rm{1 mol}\)尿素分子中，\(\rm{\sigma }\)键的数目为_______ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5) (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子是___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。