知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
Ⅰ\(\rm{.}\)学好\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\)，形成更加科学的生活方式。

\(\rm{(1)}\)小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是(    )

A.碘酒    \(\rm{B.}\)感冒灵    \(\rm{C.}\)胃舒平    \(\rm{D.}\)枇杷膏

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水

B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

C.可通过长期饮用含\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度较高的水来补钙

D.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症

\(\rm{(3)}\)下列关于食品添加剂的说法不正确的是(    )

A.食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康

B.食品添加剂必须用天然物质制造

C.柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽

D.醋可用作防腐剂和调味品

\(\rm{(4)}\)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为____________________\(\rm{(}\)填写两种\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)化学工业发展推动社会进步。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)我国化工专家侯德榜做出的突出贡献是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.海水淡化   \(\rm{B.}\)联合制碱 \(\rm{C.}\)合成材料   \(\rm{D.}\)金属冶炼

\(\rm{(2)}\)下列有关工业生产的叙述中，不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.高炉炼铁时用焦炭作氧化剂    \(\rm{B.}\)添加必要的元素可提高钢材的性能

C.催化裂化可提高汽油的产量    \(\rm{D.}\)电解氧化铝时用冰晶石降低其熔点

\(\rm{(3)}\)关于合成氨工业的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.常用铁触媒提高反应速率     \(\rm{B.}\)原料气中的氮气来源于空气

C.降低压强有利于氨的合成     \(\rm{D.}\)通过冷凝把氨从混合气中分离出来

\(\rm{(4)}\)有人认为使用杀虫剂已经进入了恶性循环，应该完全禁用化学农药。你是如何看待这种观点的，并说出理由________________________。

难度：较易

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2．
某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱\(\rm{(}\)见下图\(\rm{)}\)，并测定纯碱的纯度\(\rm{.}\)回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.}\)纯碱的制备
\(\rm{(1)}\)若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为 ______ \(\rm{.}\)氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{a.}\)同时通入 \(\rm{b.}\)先通氨气至饱和再通二氧化碳 \(\rm{c.}\)先通二氧化碳至饱和再通氨气
\(\rm{(2)}\)他们采用粗盐配制饱和食盐水\(\rm{.}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{②NaOH}\)溶液 \(\rm{③BaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{④}\)盐酸\(\rm{.}\)加入这些试剂的顺序可以是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{a.①③②④b.③①④②c.②③①④d.③②①④}\)
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{1}\)的名称叫 ______ \(\rm{.}\)为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)纯碱纯度的测定\(\rm{(}\)注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
A.准确称量\(\rm{mg}\)样品，加热至恒重，称量得\(\rm{ng}\)固体．
B.准确称量\(\rm{mg}\)样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重\(\rm{ng}\)．
C.准确称量\(\rm{mg}\)样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得\(\rm{ng}\)固体．
\(\rm{(2)}\)若方案\(\rm{A}\)可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若方案B正确，涉及反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若方案\(\rm{C}\)可行，判断沉淀是否洗净的方法是 ______ ．

难度：较易

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3．
含\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)化合物在生产、生活中有着重要的作用\(\rm{.}\)请按要求回答下列问题．
\(\rm{N}\)在元素周期表中的位置： ______ \(\rm{.}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)最简单气态氢化物的稳定性强弱比较\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)： ______ ．
I.氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{i}\)通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的顺序是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{ii}\)有利于析出更多\(\rm{NH_{4}Cl(s)}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)制碱副产品\(\rm{NH_{4}Cl}\)可用于生产\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl.}\)但直接加热分解\(\rm{NH_{4}Cl}\)，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率很低，原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.}\) 而采用在\(\rm{N_{2}}\)氛围中，将\(\rm{MgO}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合加热至\(\rm{300℃}\)，可获得高产率的\(\rm{NH_{3}}\)，该反应的化学方程式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)电镀工业中含\(\rm{CN^{-}}\)的废水在排放前的处理过程如图\(\rm{2}\)：
\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)具有的性质是\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.C}\)的化学式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)可将\(\rm{CN^{-}}\)转化为无害物质，其离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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4．下列符合实际并用于工业生产的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀

D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用\(\rm{98.3\%}\)浓硫酸吸收

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5．
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法\(\rm{(}\)又称侯氏制碱法\(\rm{)}\)，并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂\(\rm{.}\)其制碱原理的流程如下：

\(\rm{(1)}\)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)这两种气体在使用过程中需要考虑添加的顺序，原因是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： ______ ．
\(\rm{(3)}\)使原料水中溶质的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了 ______ \(\rm{(}\)填上述流程中的编号\(\rm{)}\)的循环\(\rm{.}\)从母液中可以提取的副产品的应用是 ______ \(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)沉淀池中所得产物常含有少量\(\rm{NaCl}\)，现在实验室中称取\(\rm{1.840g}\)小苏打样品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)，配置成\(\rm{250mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00mL}\)用\(\rm{0.1000mol/L}\)盐酸滴定，消耗盐酸\(\rm{21.50mL.}\)实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 ______ ，选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ \(\rm{.}\)样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数为 ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位小数\(\rm{)}\)

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6．
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
\(\rm{(1)}\)路布兰法制备纯碱：\(\rm{①}\)食盐与硫酸反应生成硫酸钠；\(\rm{②}\)将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和\(\rm{CO}\)生成，第\(\rm{②}\)步反应中每得到\(\rm{1molLNa_{2}CO_{3}}\)转移电子的总物质的量为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备\(\rm{CO_{2}}\)和石灰乳．
\(\rm{①}\)原盐水中含少量\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)步骤Ⅱ保持在\(\rm{30～35℃}\)进行，反应的化学方程式为 ______ ；该工艺中循环利用的物质是 ______ ．
\(\rm{③}\)索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.石灰窑 \(\rm{B.}\)沸腾炉 \(\rm{C.}\)碳酸化塔 \(\rm{D.}\)蒸氨塔 \(\rm{E.}\)吸氨塔
\(\rm{④}\)该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.化合反应 \(\rm{B.}\)分解反应 \(\rm{C.}\)置换反应 \(\rm{D.}\)复分解反应
\(\rm{(3)}\)我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入\(\rm{NH_{3}}\)并加入食盐固体，降温结晶得到副产品 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
\(\rm{(4)}\)纯碱产品中可能含有碳酸氢钠，用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为\(\rm{ω(NaHCO_{3})=}\) ______ \(\rm{.(}\)列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义\(\rm{)}\)

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7．
硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”\(\rm{.}\)回答下列问题：
Ⅰ目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中设备\(\rm{A}\)的名称是 ______ ，该设备中发生的主要反映的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是 ______
\(\rm{a.}\)在吸收塔中用浓度为\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收三氧化硫
\(\rm{b.}\)煅烧含硫\(\rm{53.4\%}\)的黄铁矿时，若\(\rm{FeS_{2}}\)损失了\(\rm{2\%}\)，则\(\rm{S}\)损失\(\rm{2\%}\)
\(\rm{c.B}\)装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
\(\rm{d.}\)硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用\(\rm{SO_{3}}\)转化为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时放出的热量
\(\rm{(3)}\)科研工作者开发了制备\(\rm{SO_{2}}\)、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图\(\rm{2}\)所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的\(\rm{SO_{2}}\)和水的质量比为 ______
Ⅱ\(\rm{.}\)工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱．
\(\rm{(1)}\)“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量\(\rm{CaCl_{2}}\)废弃物，请写出该工艺中产生\(\rm{CaCl_{2}}\)的化学方程式： ______
\(\rm{(2)}\)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ______
\(\rm{(3)CO_{2}}\)是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中\(\rm{CO_{2}}\)来源于 ______ ，“氨碱法”中\(\rm{CO_{2}}\)来源于 ______ ．

难度：较易

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8．

侯氏制碱法是将\(\rm{CO_{2}}\)通入含\(\rm{NH_{3}}\)的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液中，结晶，析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)，过滤，将\(\rm{NaHCO_{3}}\)加热分解制得\(\rm{Na_{2}CO_{3}.}\)母液加入\(\rm{NaCl}\)，通入\(\rm{NH_{3}}\)，降温，结晶析出\(\rm{NH_{4}Cl}\)，使母液又成为含\(\rm{NH_{3}}\)的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{.}\)下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．侯氏制碱法的主要原料是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)

B．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的热稳定性低于\(\rm{NaHCO_{3}}\)

C．该方法的副产物是\(\rm{NH_{4}Cl}\)

D．母液可循环利用

难度：较易

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9．
图\(\rm{l}\)表示“侯氏制碱法”工业流程，图\(\rm{2}\)表示各物质的溶解度曲线．

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{X}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应先向饱和食盐水中通入 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)沉淀池的反应温度控制在\(\rm{30～35℃}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)母液中加入\(\rm{CaO}\)后生成\(\rm{Y}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)氯碱工业是指电解饱和食盐水，这里的碱是指 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其另外两种气体产物可以用于工业上制取纯硅，流程如图\(\rm{3}\)：

\(\rm{①}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧\(\rm{.SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)假设每一轮次制备\(\rm{1mol}\)纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应\(\rm{I}\)中\(\rm{HCl}\)的利用率为\(\rm{90\%}\)，反应\(\rm{II}\)中\(\rm{H_{2}}\)的利用率为\(\rm{93.75\%.}\)则在第二轮次的生产中，补充投入\(\rm{HCl}\) 和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

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10．
侯德榜制碱法生产流程为：

\(\rm{(1)}\)沉淀池中反应的化学方程式： ______ ；
\(\rm{(2)}\)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)上述流程中物质\(\rm{X}\)的分子式为 ______ ．

难度：较易

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