知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
纯碱和氮肥：
某种制取纯碱的生产流程如图$\rm{1}$所示：

完成下列填空：
$\rm{(1)N}$原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 ______ ；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为 ______ 。
$\rm{(2)}$氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是 ______ 。
$\rm{(3)}$用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因 ______ 。
$\rm{(4)}$结合图$\rm{2}$用溶解平衡理论解释反应$\rm{II}$的反应原理 ______ 。
$\rm{(5)}$在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是 ______ 。
$\rm{(6)}$上述流程中可以循环利用的物质有 ______ ，副产物是 ______ 。
$\rm{(7)}$利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处 ______ $\rm{(}$写一条$\rm{)}$。

难度：较易

解析收藏试题篮
2．
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
$\rm{(1)}$粗盐水加入沉淀剂$\rm{A}$、$\rm{B}$除杂质$\rm{(}$沉淀剂$\rm{A}$来源于石灰窑厂$\rm{)}$，写出$\rm{A}$、$\rm{B}$的化学式。
$\rm{A}$ ______ $\rm{B}$ ______ 。
$\rm{(2)}$实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样$\rm{→}$ ______ $\rm{→}$沉淀$\rm{→}$ ______ $\rm{→}$ ______ $\rm{→}$冷却结晶$\rm{→}$ ______ $\rm{→}$烘干。
$\rm{(3)}$工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是 ______ 。
$\rm{(4)}$碳酸化时产生的现象是 ______ ，碳酸化后过滤，滤液$\rm{D}$最主要的成分是 ______ $\rm{(}$填写化学式$\rm{)}$。
$\rm{(5)}$产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数$\rm{(}$已知：样品质量为
$\rm{m_{1}}$，加热后固体质量为$\rm{m_{2})}$，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\rm{W(NaHCO_{3})=}$ ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮
3．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
（1）上述生产纯碱的方法称 ______ ，副产品的一种用途为 ______ ．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______ ；从沉淀池中取出沉淀的操作是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成，第②步反应中每得到1molLNa₂CO₃转移电子的总物质的量为 ______ ．
（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO₂和石灰乳．
①原盐水中含少量Mg²⁺和Ca²⁺，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是 ______ 、 ______ （填化学式）．
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为 ______ ；该工艺中循环利用的物质是 ______ ．
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是 ______ （填选项字母）．
A．石灰窑 B．沸腾炉 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是 ______ （填选项字母）．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH₃与CO₂引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH₃并加入食盐固体，降温结晶得到副产品 ______ （填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
（4）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠，用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO₃）= ______ ．（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）

难度：较易

解析收藏试题篮
5．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：
①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；
②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成．
第②步反应中每得到1molNa₂CO₃转移电子的总物质的量为 ______ ．
（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制各CO₂和石灰乳．
①原盐水中含少量Mg²⁺和Ca²⁺，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是 ______ 、
______ （填化学式）．
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为 ______ ；该工艺中循环利用的物质是 ______ ．
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是 ______ （填选项字母）．
A．石灰窑 B．沸腾炉 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是 ______ （填选项字母）．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH₃和CO₂引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH₃并加入食盐固体，降温结晶得到副产品 ______ （填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

难度：较易

解析收藏试题篮
6． NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 ______ ．
②在联合制碱法中，纯碱工厂与 ______ 工厂进行联合生产，以方便的获得原料 ______ ．
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 ______ ．
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 ______ 性．
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 ______ ．该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 ______ （请答出两点）．
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．图l表示“侯氏制碱法”工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．

回答下列问题：
（1）图中X的化学式为 ______ ．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应先向饱和食盐水中通入 ______ （填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 ______ ．
（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是 ______ ．
（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为 ______ ．
（5）氯碱工业是指电解饱和食盐水，这里的碱是指 ______ （填化学式），其另外两种气体产物可以用于工业上制取纯硅，流程如图3：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ______ ．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．某化工厂制取纯碱的流程如图所示：

（1）流程中先通NH₃后通CO₂的原因是 ______ ；生成沉淀A的化学方程式为 ______ ．
（2）流程中可循环利用的物质为 ______ ．不用其他试剂，检查流程中副产品F是否纯净的操作是 ______ ．
（3）合成氨工厂在900～1000℃时，使用天然气与水蒸气在催化剂（Al₂O₃+Ni）作用下获得合成氨的原料气之一氢气，该反应的化学方程式为 ______ ．
（4）合成氨工业实际选择的条件是 ______ （填字母代号）．
A.200℃，10MPa B.400℃，20MPa C.800℃，5MPa
（5）在该流程中，每使用11.70t食盐最终得到10.07t纯碱，则NaCl的利用率为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ （填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ______ ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是 ______ （填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从 ______ 管通入 ______ 气体，再从 ______ 管中通入 ______ 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题：
Ⅰ目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示．
（1）图1中设备A的名称是 ______ ，该设备中发生的主要反映的化学方程式为 ______ ．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是 ______
a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫
b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%
c．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO₂的转化率
d．硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
（3）科研工作者开发了制备SO₂、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO₂和水的质量比为 ______
Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱．
（1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式： ______
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ______
（3）CO₂是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO₂来源于 ______ ，“氨碱法”中CO₂来源于 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷