知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
纯碱和氮肥：
某种制取纯碱的生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

完成下列填空：
\(\rm{(1)N}\)原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 ______ ；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因 ______ 。
\(\rm{(4)}\)结合图\(\rm{2}\)用溶解平衡理论解释反应\(\rm{II}\)的反应原理 ______ 。
\(\rm{(5)}\)在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)上述流程中可以循环利用的物质有 ______ ，副产物是 ______ 。
\(\rm{(7)}\)利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)。

难度：较易

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2．
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)粗盐水加入沉淀剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)除杂质\(\rm{(}\)沉淀剂\(\rm{A}\)来源于石灰窑厂\(\rm{)}\)，写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化学式。
\(\rm{A}\) ______ \(\rm{B}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)沉淀\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)冷却结晶\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)烘干。
\(\rm{(3)}\)工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)碳酸化时产生的现象是 ______ ，碳酸化后过滤，滤液\(\rm{D}\)最主要的成分是 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数\(\rm{(}\)已知：样品质量为
\(\rm{m_{1}}\)，加热后固体质量为\(\rm{m_{2})}\)，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为\(\rm{W(NaHCO_{3})=}\) ______ 。

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3．
化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。如图\(\rm{1}\)是纯碱工艺的简化流程图

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)用离子方程式表示纯碱工艺中\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的生成 ______ 。
\(\rm{(3)}\)工业生产时先氨化再通\(\rm{CO_{2}}\)，顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{A}\)中最主要的两种离子是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)某小组设计如图\(\rm{2}\)实验分离滤液\(\rm{A}\)中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因 ______ 。
\(\rm{(6)}\)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)，取质量为\(\rm{m_{1}}\)的纯碱样品，充分加热后质量为\(\rm{m_{2}}\)，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。

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4．
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)在饱和食盐水中通入\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，则\(\rm{X}\) ______ 和\(\rm{Y}\) ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)，先通\(\rm{X}\)后通\(\rm{Y}\)的原因是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)写出通入\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的化学反应方程式 ______ 。
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{Z}\)包括 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{B}\)中含有的主要离子是 ______ ，为了得到化肥\(\rm{(NH_{4}Cl)}\)，需要在溶液\(\rm{B}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)、冷冻、加食盐，其中通入\(\rm{NH_{3}}\)的作用一 ______ ，作用二 ______ 。
\(\rm{(4)}\)工业生产的纯碱常会含少量\(\rm{NaCl}\)杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
\(\rm{①}\)称取样品\(\rm{ag}\)，加水溶解；
\(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；
\(\rm{③}\)过滤、 ______ 、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、 ______ ，最终得到固体\(\rm{bg}\)。样品中纯碱的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

难度：较易

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5．
含\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

\(\rm{N}\)在元素周期表中的位置：_____________________________。

元素\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)最简单气态氢化物的稳定性强弱比较： ____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{i}\)通入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的顺序是________________________________。

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{ii}\)有利于析出更多\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl(s)}\)的原因是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)制碱副产品\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)可用于生产\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{HCl.}\)但直接加热分解\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率很低，原因是______________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。而采用在\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氛围中，将\(\rm{MgO}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)混合加热至\(\rm{300 ℃}\)，可获得高产率的\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)电镀工业中含\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的废水在排放前的处理过程如下：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)具有的性质是________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)可将\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)转化为无害物质，其离子方程式为________________________________________________________________________。

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6．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
（a）增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出（b）使NaHCO₃更多地析出
（c）使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

难度：较易

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