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          共50条信息

            • 1．
              下列有关工业生产的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．合成氨生产中将\(\rm{NH_{3}}\)液化分离，可加快正反应速率，提高\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的转化率
              B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
              C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用\(\rm{SO_{3}}\)转化为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时放出的热量
              D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的\(\rm{H_{2}}\)进入阴极室
              难度：较易
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            • 2．
              下列物质的制备，不符合工业生产实际的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
              B．工业上用电解饱和食盐水制氯气
              C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
              D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的\(\rm{SiO_{2}}\)
              难度：较易
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            • 3． 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

              （1）该流程中可以循环的物质是 ______ ．
              （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
              ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 ______
              A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
              C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
              ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 ______ ．
              （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ______ ，F电极的名称是 ______ ．电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 ______ ．
              （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为 ______ （保留两位小数）．
              难度：较易
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            • 4．
              氯碱工业的生产流程图如图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{(1)}\)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水\(\rm{(}\)含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等无机杂质\(\rm{)}\)在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式： ______ ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该流程中可以循环的物质是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图\(\rm{(}\)阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成\(\rm{)}\)．
              \(\rm{A}\)处产生的气体是 ______ ，\(\rm{F}\)电极的名称是 ______ ，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入\(\rm{8\%～9\%}\)的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知在电解槽中，每小时通过\(\rm{1A}\)的直流电可以产生\(\rm{1.492g}\)的烧碱，某工厂用\(\rm{300}\)个电解槽串联生产\(\rm{10}\)小时，制得\(\rm{32\%}\)的烧碱溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.342t/m^{3})140m^{3}}\)，电解槽的电流强度\(\rm{1.450×10^{4}A}\)，该电解槽的电解效率为 ______ \(\rm{.(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)
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            • 5．
              氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

              \(\rm{(1)}\)该流程中可以循环的物质是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ______ 、 ______ ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图\(\rm{(}\)阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成\(\rm{)}\)，则\(\rm{B}\)处产生的气体是 ______ ，\(\rm{E}\)电极的名称是 ______ 极，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入\(\rm{8\%～9\%}\)的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知在电解槽中，每小时通过\(\rm{1}\)安培的直流电理论上可以产生\(\rm{1.492g}\)的烧碱，某工厂用\(\rm{300}\)个电解槽串联生产\(\rm{8}\)小时，制得\(\rm{32\%}\)的烧碱溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.342}\)吨\(\rm{/m^{3})113m^{3}}\)，电解槽的电流强度\(\rm{1.45×10^{4}A}\)，该电解槽的电解效率为 ______ ．
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            • 6．
              关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
              B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
              C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
              D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生\(\rm{NaOH}\)
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            • 7．
              氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液\(\rm{A}\)的溶质是\(\rm{NaOH}\)
              B．阴极附近溶液\(\rm{pH}\)升高
              C．气体\(\rm{a}\)为氯气，其电极反应为\(\rm{2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}\)
              D．与产生气体\(\rm{b}\)的电极相连的是电源的正极
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            • 8．
              氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

              \(\rm{(1)}\)该流程中可以循环的物质是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
              \(\rm{①}\)第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 ______
              A.\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)            \(\rm{B.BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{HCl}\)
              C.\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)             \(\rm{D.Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{HCl}\)
              \(\rm{②}\)一次精制后的食盐水仍会有少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图\(\rm{(}\)阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)处产生的气体是 ______ ，\(\rm{F}\)电极的名称是 ______ \(\rm{.}\)电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入\(\rm{8\%～9\%}\)的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知在电解槽中，每小时通过\(\rm{1A}\)的直流电理论上可以产生\(\rm{1.492g}\)的烧碱，某工厂用\(\rm{300}\)个电解槽串联生产\(\rm{8h}\)，制得\(\rm{32\%}\)的烧碱溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.342t/m^{3})113m^{3}}\)，电解槽的电流强度\(\rm{1.45×10^{4}A}\)，该电解槽的电解效率为 ______ \(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)．
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