知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式） ______ ．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 ______ （写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ______ ．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是 ______ ．
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式 ______ ，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是 ______ ；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用 ______ 方法得到单质Br₂．

难度：较易

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2．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ______
a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应 2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，
该反应的还原剂是 ______ ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 ______ mol．
（3）图1为电解精炼银的示意图， ______ （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 ______
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式． ______
②离子交换膜的作用为： ______ 、 ______ ．
③精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

难度：较易

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3．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
（2）精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH ______ 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 ______ ．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11．

难度：较易

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4．氯碱工业的生产流程图如图1：

（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式： ______ ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果： ______ ．
（2）该流程中可以循环的物质是 ______ ．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
A处产生的气体是 ______ ，F电极的名称是 ______ ，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 ______ ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）140m³，电解槽的电流强度1.450×10⁴A，该电解槽的电解效率为 ______ ．（保留四位有效数字）

难度：较易

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