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            • 1．
              硫酸工业：
              硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
              造气：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}}\) \(\rm{\underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{2SO_{3}}\)
              吸收：\(\rm{SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}}\)
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)一定条件下，\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.75mol}\) \(\rm{O_{2}}\)在容积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中发生反应，\(\rm{5min}\)时达到化学平衡。
              \(\rm{①}\)反应达到平衡后若改变条件使平衡常数\(\rm{K}\)值变大，则在平衡移动过程中\(\rm{υ(}\)正\(\rm{)}\) ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)一直增大       \(\rm{b.}\)一直减小       \(\rm{c.}\)先增大后减小         \(\rm{d.}\)先减小后增大
              \(\rm{②}\)达到平衡时若\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.98mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{5min}\)内氧气的反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}.}\)反应体系中氧气过量的目的是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)催化氧化反应中，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为 ______ ，最适宜的温度范围为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是\(\rm{98\%}\)，则\(\rm{1mol}\)硫铁矿可以制得\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，最终得到纯硫酸 ______ \(\rm{mol(}\)均保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。
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            • 2．
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \overset{{高温}}{ }2SO_{3}(g)+Q}\)，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)生产过程中温度控制在\(\rm{400℃～500℃}\)，目的是 ______ ；该反应无需加压的原因是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)上述反应的平衡常数表达式为 ______ ，随着温度升高，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)接触法生产硫酸尾气中含有\(\rm{SO_{2}}\)，可以采用氨水吸收，生成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的混合溶液。反应所得\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)又可以将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。
              \(\rm{①}\)写出生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{②}\)书写\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 ______ 。
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            • 3．
              化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
              B．纯碱厂用索尔维法制碱
              C．硫酸厂用接触法生产硫酸
              D．炼油厂用分馏法生产汽油
              难度：较易
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            • 4． 下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
              A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
              B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
              C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
              D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料
              难度：较易
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            • 5．
              下列有关工业生产的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．合成氨生产中将\(\rm{NH_{3}}\)液化分离，可加快正反应速率，提高\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的转化率
              B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
              C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用\(\rm{SO_{3}}\)转化为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时放出的热量
              D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的\(\rm{H_{2}}\)进入阴极室
              难度：较易
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            • 6．
              硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系\(\rm{.}\)目前主要有如下图所示的两种工艺：
              \(\rm{(1)H_{2}SO_{4}}\)的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A.过磷酸钙的制备         \(\rm{B.}\)铅蓄电池的生产
              C.橡胶的硫化             \(\rm{D.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
              \(\rm{(2)}\)若沸腾炉中每燃烧\(\rm{0.12Kg}\) \(\rm{FeS_{2}}\)会放出\(\rm{853KJ}\)热量，写出此状况下\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧的热化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装 ______ \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{).}\)从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是 ______
              \(\rm{(4)}\)下列操作与操作的主要原因都正确的是 ______ 填序号\(\rm{)}\)
              A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
              B.\(\rm{SO_{3}}\)从吸收塔底部通入，因为吸收\(\rm{SO_{3}}\)采取逆流的形式
              C.\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)时需要使用催化剂，这样可提高\(\rm{SO_{2}}\)转化率
              D.\(\rm{SO_{3}}\)用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高\(\rm{SO_{3}}\)吸收率
              \(\rm{(5)}\)为使硫黄充分燃烧，经流量计\(\rm{1}\) 通入燃烧室的氧气过量\(\rm{50\%}\)，为提高\(\rm{SO_{2}}\) 转化率，经流量计\(\rm{2}\) 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的\(\rm{2.5}\) 倍，则生产过程中流经流量计\(\rm{1}\) 和流量计\(\rm{2}\) 的空气体积比应为 ______ \(\rm{(}\)空气中氧气的体积分数按\(\rm{0.2}\)计\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(6)}\)工艺\(\rm{I}\)与工艺 \(\rm{II}\)相比，主要差异为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.耗氧量减少   \(\rm{B.}\)二氧化硫的转化率提高   \(\rm{C.}\)产生的废渣减少   \(\rm{D.}\)不需要使用催化剂
              \(\rm{(7)}\)若浓硫酸吸收\(\rm{SO_{3}}\)得到\(\rm{H_{2}SO_{4}⋅SO_{3}}\)，则将\(\rm{1Kg}\) \(\rm{98\%}\)的浓硫酸充分吸收\(\rm{SO_{3}}\)后所得产物进行稀释，
              可以得到 ______ \(\rm{Kg}\) \(\rm{98\%}\)的浓硫酸．
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            • 7．
              实验室模拟合成硫酸的流程如图\(\rm{1}\)：

              从图\(\rm{2}\)中选择制取气体的合适装置：
              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)的名称为 ______ ，实验室通常用装置\(\rm{C}\)制备 ______ ．
              A.\(\rm{H_{2}}\)B.\(\rm{C_{2}H_{2}}\)C.\(\rm{CO_{2}}\)D.\(\rm{NH_{3}}\)
              \(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{D}\)制备\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若用装置\(\rm{B}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)，可以选用试剂为 ______ ．
              A.浓硫酸、亚硫酸钠固体\(\rm{B.}\)浓硫酸、铜片
              C.稀硫酸、亚硫酸钠溶液\(\rm{D.}\)浓硫酸、铁屑
              \(\rm{(4)SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)通过图\(\rm{3}\)甲装置，甲装置的作用除了可以控制\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的流速外，还可以 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)使用图\(\rm{3}\)乙处导出的有关气体制成硫酸，下列\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三套装置中你选择图\(\rm{4}\)中的是 ______ ，该套装置与 其它装置比较，其优点是 ______ ．
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            • 8． 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
              （1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 ______ 的郊区（填标号）．
              A．有丰富黄铁矿资源的城市               
              B．风光秀丽的旅游城市
              C．消耗硫酸甚多的工业城市               
              D．人口稠密的文化、商业中心城市
              （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 ______ ；
              （3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的 ______ （填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是 ______ ．
              （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 ______
              A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
              B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
              C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
              D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
              （5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 ______ ．
              1个大气压 5个大气压 10个大气压 15个大气压
              400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
              500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
              600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
              （6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ______ ．
              （7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 ______
              A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．
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            • 9． 工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）
              A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
              B．制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
              C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
              D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
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            • 10． 青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示．已知：②⑤装置为接触室．

              （1）设备①的名称为 ______ ；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为 ______ ．为提高三氧化硫的产率，该处应采取 ______ （填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施．
              （3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有 ______ （填字母）．
              a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎  b．使用V2O5作催化剂
              c．接触室中不使用很高的温度  d．净化后炉气中要有过量的空气
              e．接触氧化在常压下进行    f．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
              （4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫．混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是 ______
              （5）产品最后从a口流出，浓度可达120%～130%，此流程的优点是 ______ ．
              （6）工业上用200t黄铁矿（含FeS2为75%），煅烧损失10%，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%硫酸的质量为 ______ ．
              难度：较易
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