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            • 1． 联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．
              回答下列问题：
              （1）联氨分子的电子式为 ______ ，其中氮的化合价为 ______ 价．
              （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）                  H1
              ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）                 H2
              ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）                 H3
              ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   H4=-1048.9kJ/mol
              上述反应热效应之间的关系式为H4= ______ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 ______ ．
              （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ______ （已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ______ ．
              （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ______ ．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2______ kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ______ ．
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            • 2． 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
              （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ______ ．
              （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ______ ．
              （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因 ______ ．常温下HClO的电离平衡常数为 ______ ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
              ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 ______
              ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
              K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 ______ 溶液（填序号）
              a．水    b．NH4Cl、异丙醇    c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．
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            • 3． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式 ______ ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式 ______ ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式 ______ ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
              ______ Mn2++ ______ ClO3-+ ______ H2O═ ______ MnO2↓+ ______ Cl2↑+ ______ ．
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            • 4． 甲烷分子的电子式是 ______ ，结构式 ______ ．
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            • 5． 工业上制取冰晶石的化学方程式如下：
              2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
              （1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图 ______ ．
              （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为 ______ ，属于两性化合物的电离方程式 ______ ．
              （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 6． 氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
              （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
              ______ ．
              （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式： ______ ．
              化学键 N-H N-N N=N N≡N O=O O-H
              键能（kJ/mol） 390.8 193 418 946 497.3 462.8
              （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为： ______ ．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= ______ ．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
              （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： ______ ．
              （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2⇌N2O4其相关图象如下．
              ①0～3s时v（NO2）增大的原因是 ______ ．
              ②5s时NO2转化率为 ______ ．
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            • 7． 请回答：
              （1）CaH2的电子式 ______ ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由 ______ ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              ______ ClO2+ ______  CN-+ ______ = ______ CO32-+ ______ N2↑+ ______ Cl-+ ______ ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 ______ ．
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            • 8． 有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
              （1）只由离子键构成的物质是 ______
              （2）只由极性键构成的物质是 ______
              （3）只由非极性键构成的物质是 ______
              （4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ______
              （5）由极性键和非极性键构成的物质是 ______
              （6）由离子键和极性键构成的物质是 ______
              （7）由离子键和非极性键构成的物质是 ______
              （8）写出①②⑥的电子式 ______ ， ______ ， ______ ．
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            • 9． 按要求写出：
              （1）一核10电子的阳离子的符号 ______ ；
              （2）两核10电子的阴离子的电子式 ______ ；
              （3）三核10电子的共价化合物的电子式 ______ ；
              （4）四核10电子的阳离子的电子式： ______ ；
              （5）四核10电子的共价化合物的结构式 ______ ；
              （6）五核10电子的阳离子的化学式 ______ ；
              （7）五核10电子的共价化合物的结构式 ______ ．
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            • 10． 写出下列物质的电子式或者结构式
              化学式 电子式 结构式
              HCl
              CO2
              CaCl2
              N2
              Na2S
              难度：较易
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