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            • 1． 己知aX+和bY-具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
              A．质子数：a＞b
              B．离子半径：r（aX+）＞r（bY-）
              C．X、Y可形成XY2型化合物
              D．原子半径：r（Y）＞r（X）
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            • 2． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2-相同．
              由此推知：
              A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ （填元素名称）
              难度：较易
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            • 3． 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（　　）
              A．原子半径：W＞Z＞Y
              B．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
              C．Y2X和水反应能生成离子化合物
              D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
              难度：较易
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            • 4． 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
              A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
              B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
              C．Cl-、Br-、I-  还原性依次增强
              D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
              难度：较易
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            • 5． 短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
              请回答下列问题：
              （1）Y的元素符号是 ______ ．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH ______ 7（填 大于、小于或等于）．
              （2）X的元素符号是 ______ ，它位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ______ ，能说明这一强弱关系的事实是 ______ ．
              （3）r的化学式是 ______ ，p中存在的化学键类型是 ______ ．用电子式表示q的形成过程 ______ ．
              （4）n与p反应的化学方程式是 ______ ，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是 ______ NA．
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            • 6． 下列各组递变情况描述错误的是（　　）
              A．H、Be、B 原子最外层电子数依次增多
              B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
              C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
              D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
              难度：较易
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            • 7． “类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（　　）
              A．IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
              B．常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
              C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
              D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
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            • 8． A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
              （1）AY2是一种常用的溶剂，为 ______ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 ______ 个σ键．
              （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 ______ 晶体．
              （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
              （4）Z的基态原子核外电子排布式为 ______ ．
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            • 9． 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（　　）
              A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4
              B．原子半径大小S＞Na＞O
              C．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH
              D．金属性强弱Na＜Mg＜Al
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            • 10． 现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
              （1）B 原子结构示意图为 ______
              （2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程 ______
              （3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱 ______
              （4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式 ______
              （5）DE 形成的化合物中化学键类型为 ______
              （6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式 ______ 、 ______ ．
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