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          共50条信息

            • 1． 根据提供条件推断元素，并按要求填空：
              （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式 ______ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是 ______ ，原子半径由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）A+、B-、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D↑，则标出A+、B-的电子式 ______ ；比较C和D的稳定性的强弱大小 ______ （用化学式表示）
              （4）①NH4NO3　  ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH    ⑥CH4
              只含有极性键的是 ______ ，既有离子键又有非极性键的是 ______ ；既有离子键又有极性键的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 填空题
              I．（1）比较原子半径的大小：O ______ F；（填“＞”或“＜”，下同）
              （2）比较酸性强弱：H3PO4______ H2SiO3
              （3）稳定性：NH3______ PH3
              II．写出下列物质形成过程的电子式：
              （4）HCl ______
              （5）MgCl2______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              根据提供条件推断元素，并按要求填空：
              \(\rm{(1)}\)原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，其价电子数为\(\rm{7}\)，最高价氧化物对应水化物化学式 ______ ，其单质与\(\rm{NaOH}\)反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{2+}}\)、\(\rm{Z^{-}}\)、\(\rm{W^{2-}}\)四种离子均具有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)这四种元素的原子序数由大到小的顺序是 ______ ，原子半径由大到小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(3)A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\) 四种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们都分别含\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：\(\rm{A^{+}+B^{-} \overset{\triangle }{ }C+D↑}\)，则标出\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)的电子式 ______ ；比较\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的稳定性的强弱大小 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)①NH_{4}NO_{3}}\)　  \(\rm{②NaF}\)　 \(\rm{③CO_{2}}\)　 \(\rm{④K_{2}O_{2}}\)　 \(\rm{⑤NaOH}\)    \(\rm{⑥CH_{4}}\)
              只含有极性键的是 ______ ，既有离子键又有非极性键的是 ______ ；既有离子键又有极性键的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              原子序数\(\rm{11-17}\)的元素，自\(\rm{Na}\)到\(\rm{Cl}\)，电子层数相同，
              \(\rm{(1)}\)最外层电子数从 ______ 增加到 ______ ，随着核电荷数依次递增；
              \(\rm{(2)}\)原子半径依次 ______  \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，核对外层电子的引力逐渐 ______  \(\rm{(}\)填“增强”或“减弱”，下同\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)失电子能力逐渐 ______ ，得电子能力逐渐 ______ ，因此，金属性逐渐 ______ ，非金属性逐渐 ______ ．
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            • 5．
              填空题
              I.\(\rm{(1)}\)比较原子半径的大小：\(\rm{O}\) ______ \(\rm{F}\)；\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)比较酸性强弱：\(\rm{H_{3}PO_{4}}\) ______ \(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)
              \(\rm{(3)}\)稳定性：\(\rm{NH_{3}}\) ______ \(\rm{PH_{3}}\)
              \(\rm{II.}\)写出下列物质形成过程的电子式：
              \(\rm{(4)HCl}\) ______
              \(\rm{(5)MgCl_{2}}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              写出\(\rm{Al^{3+}}\)的结构示意图： ______ ．
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            • 7． 有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．
              根据以上信息填写下列空白：
              （1）元素符号：A：    ，B：    ，C：    ．
              （2）A元素的离子结构示意图为    ．
              （3）用电子式表示AB2的形成过程    ．
              （4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有    现象发生，生成物的化学式为    ，它属于    化合物．
              难度：较易
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            • 8． 原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子．
              （1）B元素的原子结构示意图为    ；
              （2）A元素在周期表中的位置    ；
              （3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈    色．
              （4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：    ．
              （5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是    （填化学式）
              （6）A与B相比，A的金属性    B的金属性（填“强于”或“弱于”）
              （7）A的单质    与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）
              难度：较易
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            • 9． 回答下题；
              （1）下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有 ______ 种元素， ______ 种核素， ______ 互为同位素．
              （2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N= ______ ．
              （3）书写电子式 HClO ______     NaCl ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 有下列物质：①C；②K；③Ca；④C；⑤N；⑥Ar．其中：
              （1）互为同位素的是 ______ ．
              （2）质量数相等，但不能互称同位素的是 ______ ．
              （3）中子数相等，但质子数不相等的是 ______ ．
              难度：较易
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