回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子有\(\rm{8}\)个轨道填充了电子，其价电子排布图为____________；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)的基态原子的电子排布式为\(\rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}\)，该元素处于元素周期表的______区，该区包括______个族的元素\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4) As}\)的基态原子的核外电子排布式：__________________。原子核外共有_______  种形状不同的电子云。

\(\rm{(6)}\)第四周期中最外层电子只有一个的元素有：_________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

判断下列描述的正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)稀有气体元素的原子最外层都排有\(\rm{8}\)个电子。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)最外层电子数小于\(\rm{4}\)的原子必定为金属原子。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)原子核外各电子层容纳的电子数为\(\rm{2n^{2}}\)个。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个成单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的名称：\(\rm{A }\)______\(\rm{ B}\)_______\(\rm{ D }\)______。

\(\rm{(2)}\)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

\(\rm{(3)}\)用元素符号表示\(\rm{D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

\(\rm{(4)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)高\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)低\(\rm{")}\)，原因____________ 。

\(\rm{(5)}\)已知元素周期表可按电子排布分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区等，则\(\rm{E}\)元素在_______区。

\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、_____晶体、_____晶体。

\(\rm{(7)}\)画出\(\rm{D}\)原子的核外价电子排布图______________________________。

\(\rm{(8)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：__________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的\(\rm{①}\)∽\(\rm{⑧}\)元素，填写下列空白。

\(\rm{(1)①}\)的气态氢化物分子的电子式为__________________，结构式为_____________。

\(\rm{(2)②}\)的气态氢化物稳定性比\(\rm{⑦}\)的气态氢化_______。\(\rm{(}\)填“强”、“弱”或“相同”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{③}\)与\(\rm{⑦}\)形成的化合物的电子式为______________________。

\(\rm{(4)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)原子半径依次___________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)⑥}\)的原子结构示意图为________________________。

\(\rm{(6)⑤}\)的最高价氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为___________________，

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C}\)的氧化物与\(\rm{D}\)的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

下图为几种粒子的结构示意图，据此，完成下列问题

    \(\rm{(1)}\)属于阳离子结构的粒子是________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)具有稳定性结构的原子是________。

    \(\rm{(3)}\)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。

    \(\rm{(4)③}\)粒子半径________\(\rm{④}\)粒子半径\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{R}\)形成的氧化物为\(\rm{R_{2}O_{3}}\)，则\(\rm{R}\)的离子结构示意图可能是________。

\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)五种元素的原子序数依次递增。已知：\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布\(\rm{ms^{n}mp^{n}③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的核外电子排布式是。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Z^{2+}}\)的空间轨道接授\(\rm{NH_{3}}\)分子提供的          形成配位键。

\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙 \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙

\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙 \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙

\(\rm{(4)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其中分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为。

\(\rm{(5)}\)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。