下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)单质的化学性质最不活沷的元素是_________；

\(\rm{(2)}\)形成化合物种类最多的元素是_________；

\(\rm{(3)HF}\)和\(\rm{H_{2}O}\)中，热稳定性较强的是_________；

如图是有关硫元素形成的物质类别及其化合价的研究。按要求回答问题：

\(\rm{(1)Y}\)的分子式为________。

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{X}\)的电子式为________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。\(\rm{X}\)与氧元素的氢化物相比，________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)更稳定，________的沸点更低。

\(\rm{(3)S}\)的非金属性比\(\rm{O}\)________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。用原子结构解释原因：________。

\(\rm{(4)Z}\)与图表中某物质反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式是：_______________________________________________

金属、非金属及其化合物在生产生活及化学实验中都有着广泛应用，请完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)以氧化物形式表示粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)：_________________。

\(\rm{(2)}\)过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与 \(\rm{CO2}\) 反应 的化学方程式为__________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)工业制漂白粉的化学方程式：______________________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子，\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{HBO_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层多\(\rm{4}\)个；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D_{2}C}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)同主族．

\(\rm{(1)D}\)在周期表中的位置______；

\(\rm{(2)E}\)元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为______；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的原子半径大小关系是_____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)可形成化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)，\(\rm{D_{2}C_{2}}\)含有的化学键是______；

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物电子式______，

\(\rm{⑴}\)现有三种有机物的结构简式：\(\rm{a}\)．        \(\rm{b}\)．       \(\rm{c}\)．

\(\rm{①}\)化合物\(\rm{a}\)的分子式为                。

\(\rm{②}\)不属于芳香族化合物的物质是                \(\rm{(}\)填字母代号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)互为同分异构体的物质是              。

\(\rm{⑵}\)有机物\(\rm{A(}\)\(\rm{)}\)是合成有机玻璃的一种重要原料。

\(\rm{①}\)有机物\(\rm{A}\)中官能团的名称为               、                。

\(\rm{②}\)有机物\(\rm{A}\)不能发生的反应的类型有                。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)加成反应       \(\rm{b.}\)取代反应        \(\rm{c.}\)消去反应

\(\rm{③1 mol}\)该有机物与溴水反应，最多消耗\(\rm{Br_{2}}\)的物质的量为              \(\rm{mol}\)。

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)等有机物之间存在如下所示的转化关系：

\(\rm{①A}\)的结构简式为               ；\(\rm{C}\)的名称为              。

\(\rm{②CH_{2}=CH_{2}→B}\)的反应类型为              ；\(\rm{B→C}\)的反应类型为                。

\(\rm{③B+CH_{3}COOH→D}\)的化学方程式为：              。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；属于同一种物质的有________。

\(\rm{①}\)二氧化碳 \(\rm{②CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3} ③}\)金刚石

\(\rm{④}\)干冰 \(\rm{⑤}\)氢溴酸 \(\rm{⑥}\)溴水 \(\rm{⑦}\)液溴 \(\rm{⑧^{12}C ⑨^{14}C}\)

\(\rm{⑩CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{3} ⑪}\)石墨

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)按要求写出：

\(\rm{(1)}\)一核\(\rm{10}\)电子的原子的电子式____________________________________________；

\(\rm{(2)}\)一核\(\rm{10}\)电子的阳离子的符号______________________________________________；

\(\rm{(3)}\)一核\(\rm{10}\)电子的阴离子的电子式____________________________________________；

\(\rm{(4)}\)两核\(\rm{10}\)电子的共价化合物的化学式_______________________________________；

\(\rm{(5)}\)三核\(\rm{10}\)电子的共价化合物的电子式________________________________________；

\(\rm{(6)}\)四核\(\rm{10}\)电子的阳离子的电子式____________________________________________；

\(\rm{(7)}\)四核\(\rm{10}\)电子的共价化合物的结构式_________________________________________；

\(\rm{(8)}\)五核\(\rm{10}\)电子的阳离子的化学式_____________________________________________；

\(\rm{(9)}\)五核\(\rm{10}\)电子的共价化合物的结构式_________________________________________。

针对下列\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)S}\)原子的结构示意图为________．

\(\rm{(3)Mg}\)和\(\rm{Al}\)中，原子半径较小的是________．

\(\rm{(4)N}\)的氢化物的分子式为________，该物质中\(\rm{N}\)元素与\(\rm{H}\)元素的质量比为________，其水溶液呈________性．

\(\rm{(5)}\)元素硅的氧化物常用于制造________\(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)元素最高价氧化物对应的水化合物中，碱性最强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；两者反应的化学方程式为________．

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子，\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{HBO_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层多\(\rm{4}\)个；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D_{2}C}\)；\(\rm{C}\)，\(\rm{E}\)同主族．

\(\rm{(1)D}\)在周期表中的位置                            ；\(\rm{B}\)的原子结构示意图                                          ；

\(\rm{(2)E}\)元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为                                    ；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)形成的原子半径大小关系是                  \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)C}\)，\(\rm{D}\)可形成化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)，\(\rm{D_{2}C_{2}}\)含有的化学键是                        ；

\(\rm{(5)A}\)，\(\rm{C}\)两种元素形成的原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物电子式                       ，