知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______ ，生成71g Cl₂时反应转移的电子是 ______ mol，装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是 ______
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 ______
（3）SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是 ______ ．

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2．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

A．Na和O₂

B．NaOH溶液和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂

D．NaOH溶液和Ca（HCO₃）₂溶液

难度：较易

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3．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁与水蒸气在高温下： ______
（2）苛性钠腐蚀玻璃： ______
（3）制取漂白粉： ______
（4）稀硝酸与铜片： ______
（5）氨的催化氧化： ______
（6）铜片在浓硫酸中加热： ______ ．

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4．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁和水蒸气的反应 ______
（2）过氧化钠和和二氧化碳的反应 ______
（3）氯气与氢氧化钠的反应 ______ ．

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5．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： ______ ．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ______ ．高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ______ ；
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有 ______ 、 ______ （写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
______ H₂O₂+ ______ SCN^--→ ______ SO₄^2-+ ______ CO₂↑+ ______ N₂↑+ ______ H₂O+ ______ H⁺．

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6．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O₂═Na₂O₂

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H₂O（g） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₂O₃+3H₂

D．钠投入到水中，产生气体：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

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7．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为 ______ ．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为 ______ ．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ______ ，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其K₁≈1.67×10　^-12．则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为 ______ ，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为 ______ ．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式 ______ ．
③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H₂O+3O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 3H₂O₂+O₃，则阳极上电极反应式为 ______ ．
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式 ______ ．

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8．（1）、配平下列反应的化学方程式，
______ Mn²⁺+ ______ ClO₃^-+ ______ H₂O═ ______ MnO₂↓+ ______ Cl₂↑+ ______ H⁺
（2）写出CH₃CH₂CH₂Cl与NaOH醇溶液共热的反应方程式为 ______ ．

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9．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作 ______ 剂；
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下亚硫酸钠能将其还原为+3价，写出反应的离子方程式 ______ ；
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ______ ．

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10．按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ______
（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合： ______
（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳： ______
（4）用银氨溶液检验乙醛： ______
（5）过氧化氢与氯化亚铁反应： ______ ．

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