知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______ ，生成71g Cl₂时反应转移的电子是 ______ mol，装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是 ______
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 ______
（3）SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是 ______ ．

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2．
制备氮化镁的装置示意图如图所示：\(\rm{(}\)已知氮化镁与水反应产生氨气\(\rm{)}\)。

回答下列问题：
\(\rm{(1)a}\)仪器的名称是 ______ ，\(\rm{b}\)仪器的名称是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)检查装置气密性的方法是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)反应制备氮气的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(4)C}\)的作用是 ______ ，\(\rm{D}\)的作用是 ______ ，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的位置是否可以对调\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\) ______ 理由是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(6)}\)请用化学方法确定该实验有氮化镁生成，写出实验操作、现象及结论 ______ 。

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3．
我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
\(\rm{(1)①}\)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)酸雨　　\(\rm{b.}\)沙尘暴　　\(\rm{c.}\)光化学烟雾 \(\rm{d.}\)温室效应
\(\rm{②}\)悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 ______ 现象
\(\rm{(2)}\)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置\(\rm{.}\)它能将尾气中的一氧化碳和\(\rm{NO}\)在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)①}\)写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ______ ；
\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择图\(\rm{1}\)中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\) ______ \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)实验室也可用图\(\rm{2}\)所示装置制取氨气\(\rm{.}\)烧瓶内固体可选用 ______ \(\rm{(}\)选填选项的代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)碱石灰 \(\rm{b.}\)生石灰 \(\rm{c.}\)二氧化硅 \(\rm{d.}\)五氧化二磷
\(\rm{④}\)催化剂存在下，\(\rm{NH_{3}}\)也可用来消除\(\rm{NO_{x}}\)的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式为 ______ ，该反应中每生成\(\rm{0.5molN_{2}}\)转移 ______ \(\rm{mol}\)电子．

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4．
氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置\(\rm{(}\)图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)氯水需临时配制的原因是： ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)图甲所示装置中，烧杯内的液体是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
\(\rm{①}\)关闭活塞\(\rm{2}\)，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞\(\rm{1}\)，将少量浓盐酸注入大试管内．
\(\rm{②}\)关闭活塞\(\rm{1}\)，盖上分液漏斗上口玻璃塞\(\rm{.}\)浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
\(\rm{③}\)轻轻摇动瓶\(\rm{A}\)，使氯气不断溶入水中\(\rm{.}\)用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水\(\rm{.}\)除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶\(\rm{A}\)中取用少量氯水，方法是 ______

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5．
磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
\(\rm{(1)A}\)的组成元素为 ______ \(\rm{(}\)用化学符号表示\(\rm{)}\)，化学式为 ______ ；
\(\rm{(2)C}\)溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 ______ ；
\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g⋅L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为 ______ ，写出该反应的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{H^{+}}\)，\(\rm{K^{+}}\)，\(\rm{I^{-})}\) ______ ．

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6．
某学习小组设计如下实验装置进行\(\rm{NH_{3}}\)的催化氧化实验。

请填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该实验所用的氨水的质量分数为\(\rm{15\%}\)，密度为\(\rm{0.94g▪mL^{-1}}\)，则该氨水的物质的量浓度为 ______ 。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有 ______ 。
\(\rm{(2)}\)连接好装置后，在\(\rm{D}\)中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)实验进行一段时间后，\(\rm{B}\)中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。
\(\rm{①}\)催化剂保持红热的原因是 ______ 。
\(\rm{②}\)氨催化氧化的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)加快鼓气速度时，\(\rm{B}\)中会出现白烟。白烟的成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)为获得纯净的\(\rm{NO_{2}}\)，可在装置\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)之间连接 ______ 。
\(\rm{a.}\)盛有碱石灰的干燥管 \(\rm{b.}\)盛有浓硫酸的洗气瓶 \(\rm{c.}\)盛有无水\(\rm{CaCl_{2}}\)的洗气瓶
\(\rm{(6)}\)该实验说明氨的性质有 ______ 。

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7．

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如下图所示装置\(\rm{(}\)图甲和图乙中的加热、固定装置没有画出\(\rm{)}\)用苯甲酸\(\rm{(}\)

\(\rm{)}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)反应制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相物理性质的物理性质如表所示：

物质	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{122.4}\)	\(\rm{-97}\)	\(\rm{-12.3}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{249}\)	\(\rm{64.3}\)	\(\rm{199.6}\)
密度\(\rm{/(g⋅cm^{-3})}\)	\(\rm{1.266}\)	\(\rm{0.792}\)	\(\rm{1.089}\)
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯
\(\rm{(1)①}\)在烧瓶中混合有机物和浓硫酸的方法是 ______ ．
\(\rm{②}\)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应中浓硫酸的作用是 ______ ．
\(\rm{③}\)试管中盛放的液体可能是 ______ ．
实验二：提纯苯甲酸甲酯
\(\rm{(2)}\)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到装置乙的分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再 ______ ，取下塞子、打开活塞，使 ______ \(\rm{(}\)填主要成分的名称\(\rm{)}\)进入锥形瓶．
\(\rm{(3)}\)用图丙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示 ______ \(\rm{℃}\)时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．

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8．
某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

\(\rm{(1)}\)制备氨气：用装置\(\rm{A}\)制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ______ ；碱石灰的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置\(\rm{B}\)中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应；化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭\(\rm{B}\)中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变 ______ \(\rm{(}\)填“深”或“浅”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”\(\rm{.}\)将氧气和氨气分别从\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两管进气口通入到装置\(\rm{C}\)中，并在\(\rm{b}\)管上端点燃氨气：\(\rm{①}\)两气体通入的先后顺序是 ______ ；\(\rm{②}\)氨气燃烧的化学方程式是 ______ ．

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9．

氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等\(\rm{.}\)制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至\(\rm{1000℃}\)左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如图\(\rm{1}\)：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是 ______ ，\(\rm{a}\)仪器的名称是 ______
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)反应制备氮气的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ，装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式： ______ ；
\(\rm{(5)}\)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)省略夹持和净化装置\(\rm{).}\)仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ______

选项	\(\rm{a}\)物质	\(\rm{b}\)物质	\(\rm{c}\)收集的气体	\(\rm{d}\)中的物质
\(\rm{A}\)	浓氨水	\(\rm{NaOH}\)	\(\rm{NH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{B}\)	浓硫酸	\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	澄清石灰水
\(\rm{C}\)	稀硝酸	\(\rm{Fe}\)	\(\rm{NO_{2}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{D}\)	浓盐酸	\(\rm{KMnO_{4}}\)	\(\rm{Cl_{2}}\)	\(\rm{NaOH}\)溶液

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10．
钛\(\rm{(Ti)}\)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)，目前大规模生产的方法如下：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入\(\rm{Cl_{2}}\)制得\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃气体，该反应的化学方程式为______________________________________，该反应的还原剂是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应制得金属钛。

\(\rm{(1)}\)写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：______________________________________。

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