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            • 1． 含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3
              ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O，反应（I）的离子方程式为 ______ ．
              ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，则废水中c（Fe3+）= ______ mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
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            • 2． 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
              （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 ______ （填字母）．
              A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
              C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
              （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
              2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
              在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ______ ．
              （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
              温度（℃） 220 330 440 550 660 770 880
              铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1） 77.34 88.01 99.25 77.98 77.24 66.73 55.76
              当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ______ ．
              （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ______ ．
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            • 3． 运用所学知识，回答下列问题．
              （1）Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ______ ．
              A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
              （2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 ______ ．
              （3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
              ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ______ ．
              ②下列操作会导致实验结果偏小的是 ______ （填字母）．
              a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
              b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
              c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
              d．加水定容时俯视刻度线
              ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 ______ mL．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）
              （4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ ，工艺师常用 ______ （填物质名称）来雕刻玻璃．
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            • 4． 书写下列离子方程式．
              A．铁与稀硫酸反应： ______ ．
              B．盐酸与氢氧化钡溶液： ______ ．
              C．碳酸钙与稀盐酸： ______ ．
              D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： ______ ．
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            • 5． 完成下面离子方程式：
              ①铁与过量的稀硝酸反应： ______ ．
              ②Ba（OH）2与MgSO4反应： ______ ．
              ③NaHCO3与少量的Ca（OH）2反应： ______ ．
              ④Al与NaOH反应： ______ ．
              ⑤配平此方程式： ______ MnO4-+ ______ H2O2+ ______ = ______ Mn2++ ______ O2↑+ ______ H2O
              ⑥NaAlO2中通入过量的CO2： ______ ．
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            • 6． 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
              （1）上述物质属于电解质的是 ______ ；
              （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ______ ；它属于 ______ （“酸”“碱”“盐”）．
              （3）向明矾KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： ______ ．
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            • 7． 根据如图所示装置，请回答：
              （1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是 ______ ，B中有关反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是 ______ ，B中有关反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 8． 氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl+H2O═HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解．则
              （1）ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为： ______ ；
              （2）预计IF5水解的化学反应方程式为： ______ ．
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            • 9． 按要求写出对应的方程式：
              （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
              ______ ； ______ ．
              （2）KHSO4在水溶液中的电离方程式： ______ ．
              （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式： ______ ．
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            • 10． （1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用 ______ 试剂除去，离子方程式为 ______
              （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用 ______ 试剂除去，离子方程式为 ______
              （3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式 ______
              （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式 ______ ．
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