配平下列反应，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)___\(\rm{KMnO_{4}+}\)___\(\rm{HCl=}\) _____\(\rm{KCl+}\) ____\(\rm{MnCl_{2}+}\) _____\(\rm{Cl_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。在上述反应中\(\rm{HCl}\)显示出来的性质是___。

    \(\rm{A.}\)氧化性      \(\rm{B.}\)还原性     \(\rm{C.}\)酸性     \(\rm{D.}\)碱性

\(\rm{(3)}\)上述反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)发生____________反应。若产生标况下\(\rm{1.12L Cl_{2}}\)，则电子转移的数目为___________。

\(\rm{(4)}\)实验室备用的浓盐酸质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{—3}}\)，为使用方便，请计算出该浓盐酸中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度________________\(\rm{mol·L^{—l}}\)。

\(\rm{(5)}\)请将反应\(\rm{2KClO_{3}}\) \(\rm{+4HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)改写为离子方程式，并用双线桥法分析该反应中电子转移的情况：

____________________________________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为金属钠，\(\rm{A}\)与水反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为过氧化钠，\(\rm{A}\)与水反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(3)A}\)不论是\(\rm{Na}\)还是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，依据转化关系判断物质\(\rm{D}\)是__________________________。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{100ml}\)某浓度的\(\rm{B}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)气体后得到溶液\(\rm{M}\)，因\(\rm{CO_{2}}\)通入量的不同所得溶液\(\rm{M}\)的组成也不同。若向\(\rm{M}\)中逐滴加入\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)盐酸，产生的气体\(\rm{V(CO_{2})}\)与加入盐酸的体积\(\rm{V(HCl)}\)的关系有如图所示两种情况\(\rm{(}\)气体体积在同温同压下测定，忽略\(\rm{CO_{2}}\)的溶解\(\rm{)}\)，则曲线\(\rm{y}\)所表示的溶液\(\rm{M}\)中溶质的组成为___________________；原\(\rm{B}\)溶液的物质的量浓度为___________________。

实验室需要\(\rm{500mL 1.84mol/L}\)的稀硫酸溶液，现用密度为\(\rm{1.84g/mL}\)，质量分数为\(\rm{98\%}\)浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)通过计算，需要用量筒量取                    \(\rm{mL}\)浓硫酸。

\(\rm{(2)}\)下列仪器中，不会用到的是                      。

A.\(\rm{250mL}\)容量瓶  \(\rm{B.500mL}\)容量瓶  \(\rm{C.}\)托盘天平 \(\rm{D.50mL}\)量筒  \(\rm{E.}\)玻璃棒；

\(\rm{(3)}\)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是                      。

\(\rm{(4)}\)配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是                    。

\(\rm{(5)}\)下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是                     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。   

\(\rm{a.}\)某同学观察液面的情况如图所示     

\(\rm{b.}\)未将洗涤量筒的洗涤液转移至容量瓶中

\(\rm{c.}\)容量瓶用前内壁沾有水珠

若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？              。