某研究小组利用软锰矿浆\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)吸收工业废气中\(\rm{SO_{2}}\)，并制备硫酸锰的生产流程如下\(\rm{(}\)浸出液的\(\rm{pH < 2}\)，其中除含\(\rm{Mn^{2+}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)等金属离子\(\rm{)}\)：
“操作\(\rm{1}\)”的滤液通过阳离子吸附剂除去\(\rm{Ca^{2+}}\)。金属离子形成氯氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)见下表：
离子 | 开始沉淀时的\(\rm{pH}\) | 完全沉淀时的\(\rm{pH}\) |
\(\rm{Fe^{2+}}\) | \(\rm{7.6}\) | \(\rm{9.7}\) |
\(\rm{Fe^{3+}}\) | \(\rm{2.7}\) | \(\rm{3.7}\) |
\(\rm{Al^{3+}}\) | \(\rm{3.8}\) | \(\rm{4.7}\) |
\(\rm{Mn^{2+}}\) | \(\rm{8.3}\) | \(\rm{9.8}\) |
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)浸出过程中被氧化的物质的化学式为________。
\(\rm{(2)}\)氧化过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)在氧化后的液体中加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)的范围是________。
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是________。操作\(\rm{2}\)包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等操作。
\(\rm{(5)}\)为测定所得\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度，准确称取上述样品\(\rm{1.720 g}\)加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)后，配成\(\rm{200 mL}\)溶液。取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，向其中逐滴加入\(\rm{0.050 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，发生如下反应：
\(\rm{Fe^{2+}+Mn^{3+}⇌ Fe^{3+}+Mn^{2+}}\)
当反应恰好完全进行时，共消耗\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{19.50 mL}\)。通过计算确定\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。