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            • 1．
              水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
              \(\rm{(1)}\)简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)干法制备高铁酸钠的反应原理如下：
              \(\rm{2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═aNa_{2}FeO_{4}+bM↑+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{①}\)高铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ 。
              \(\rm{②}\)上述方程式中\(\rm{b=}\) ______ 。每生成\(\rm{1molM}\)，该反应转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)。
              \(\rm{(3)}\)工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

              \(\rm{①}\)步骤\(\rm{③}\)中除生成\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)外，还有副产品\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)，则步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{②}\)己知\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)在强碱性溶液中的溶解度较小。可向\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)悬浊液得到固体的操作名称为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)计算\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的消毒效率\(\rm{(}\)以单位质量得到的电子数表示\(\rm{)}\)约是氯气的 ______ 倍\(\rm{(}\)结果保留两位小数。
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            • 2．
              近年来\(\rm{LiFePO_{4}}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)LiFePO_{4}}\)中\(\rm{Fe}\)元素的化合价是 ______ ．
              \(\rm{(2)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}\)、\(\rm{LiOH}\)以物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为 ______ ，反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)以\(\rm{FePO_{4}}\)、\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)、单质碳为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为 ______ ，该反应中氧化剂为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)磷酸铁锂动力电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{LFP)}\)是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为\(\rm{C_{6}Li+FePO_{4} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}C_{6}Li_{(1-x)}+(1-x)FePO_{4}+xLiFePO_{4}}\)，电池在充电时，阳极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过隔膜向正极迁移\(\rm{.}\)充电时的阴极反应式 ______ ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重\(\rm{12.8g}\)时，则电池中经过聚合物隔膜的\(\rm{Li^{+}}\)数目为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)某同学想，用于制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)的原料磷酸铁\(\rm{(FePO_{4})}\)可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：\(\rm{Fe^{3+}+H_{3}PO_{4}=FePO_{4}↓+3H^{+}.}\)结合以下条件判断，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)发生反应．
              已知：\(\rm{①}\)一个反应的平衡常数大于\(\rm{1.0×10^{5}}\)，则可看做能够完全发生．
              \(\rm{②}\)常温下：磷酸三步电离合并后，\(\rm{H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)的电离常数\(\rm{K_{a1-3}=2.1×10^{-22}}\)
              \(\rm{③K_{sp}=1.3×10^{-27}}\)．
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            • 3． 下列各项中表达正确的是（　　）
              A．硫离子：S-1
              B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
              C．氢氧根的电子式：
              D．HClO的结构式：H-O-Cl
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            • 4． 下列化学用语表示正确的是（　　）
              A．乙醇的结构简式：C2H6O
              B．Al3+的结构示意图：
              C．CO2的电子式：
              D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO
               
              2-
              3
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            • 5． “8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN-能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
              （1）已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：    ．
              （2）NaCN溶液显碱性，原因是：    （用离子方程式表示）．
              （3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：    ．
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            • 6． 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
              A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：
               
              79
              55
              Cs
              B．N2分子的电子式：
              C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
              D．镁离子的结构示意图：
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            • 7． 对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（　　）
              A．KMnO4中为+3
              B．MnSO4中为-2
              C．K2MnO4中为+6
              D．MnO2中为+2
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            • 8． 工业上制取冰晶石的化学方程式如下：
              2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
              （1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图 ______ ．
              （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为 ______ ，属于两性化合物的电离方程式 ______ ．
              （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 9． 请回答：
              （1）CaH2的电子式 ______ ．
              （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由 ______ ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              ______ ClO2+ ______  CN-+ ______ = ______ CO32-+ ______ N2↑+ ______ Cl-+ ______ ．
              （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 ______ ．
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            • 10． 下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
              A．羧基的电子式：
              B．F-的结构示意图：
              C．四氯化碳的比例模型：
              D．HClO的结构式：H-Cl-O
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