A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与\(\rm{E}\)的第二电离能分别为\(\rm{I_{Cu}=1985 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{E}=1733 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{E}}\)的原因是_____________________。

\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是______。写出与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式：____。

\(\rm{(3)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成气态化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为_____________。已知\(\rm{CCl_{3}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成 \(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)，\(\rm{CCl_{3}}\)固体属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由：__________\(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为_____________。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2},0,\dfrac{1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为_________。

\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中\(\rm{D}\)离子与\(\rm{E}\)离子之间的最近距离为__________\(\rm{pm}\)。

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

\(\rm{(1) Zn}\)的基态原子核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 配合物\(\rm{[Zn(NH_{3})_{3}(H_{2}O)]^{2+}}\)中，与\(\rm{Zn^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol}\)甲基呋喃分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4)}\) 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____。与\(\rm{NH_{3}}\)分子互为等电子体的阳离子为____。 

\(\rm{(5)}\) 甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(6)}\) 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____。 

据报道，大气中存在一种潜在的温室气体\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)，下列关于\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)的说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(A)}\)元素周期表中，除了\(\rm{22}\) 种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)基态氮原子核外共有__________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈__________型，用\(\rm{n}\) 表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_________________。

根据“对角线规则”写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 反应的离子方程式_________________________，硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子间通过氢键相连\(\rm{(}\)如上图\(\rm{)}\)。含\(\rm{1mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有_________\(\rm{mol}\) 氢键，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)中\(\rm{B}\) 原子的杂化类型为_________________。

\(\rm{(3)}\)元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{3}}\)的元素\(\rm{X}\)，元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{4}}\)的元素\(\rm{Y}\)第一电离能\(\rm{X}\)_________ \(\rm{Y}\)， 电负性 \(\rm{X}\)_________\(\rm{Y(}\)填写“大于”“ 小于” 或“等于”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

\(\rm{(4)}\)铁的一种络离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的配位数为\(\rm{6}\)，该络离子中不存在_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键        \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键         \(\rm{E.π}\) 键

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的熔点比\(\rm{NaCl}\) 熔点低的原因是________________________。

\(\rm{(B).}\) 回答下列问题。

\(\rm{(1)CS_{2}}\)是一种常用的溶剂，\(\rm{CS_{2}}\)的分子中存在________个\(\rm{σ}\)键。在\(\rm{H—S}\)、\(\rm{H—Cl}\)两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

\(\rm{(2)}\)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\) 。 \(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)分子的立体结构分别是________和________。

\(\rm{(3) SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是______________________________________。

在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

\(\rm{(5))Cu}\)的水合醋酸盐晶体局部结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶体中含有的化学键是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.极性键                                                 \(\rm{B.}\)非极性键

C.配位键                                                 \(\rm{D.}\)金属键

\(\rm{(A)}\)写出分子式为\(\rm{C_{7}H_{16}}\)，并具有“手性碳原子”的所有同分异构体的结构简式并命名。

\(\rm{(B)M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为_______________，其同周期元素中，第一电离能最大的是_____________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为_________________，已知晶胞参数\(\rm{a=0.542 nm}\)，此晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{–3}}\)。\(\rm{(}\)写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

臭氧\(\rm{(O_{3})}\)在\(\rm{[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)催化下能将烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)分别氧化为\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)和\(\rm{NO \bar{3} }\)，\(\rm{NO_{x}}\)也可在其他条件下被还原为\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{(1)SO_{4}^{2-} }\)中心原子轨道的杂化类型为___________；\(\rm{NO \bar{3} }\)的空间构型为_____________\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Fe^{2+}}\)基态核外电子排布式为__________________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{O_{3}}\)分子互为等电子体的一种阴离子为_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)N_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比\(\rm{n(σ)∶n(π)=}\)__________________。

\(\rm{(5)[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)反应生成的\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中，\(\rm{NO}\)以\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Fe^{2+}}\)形成配位键。请在\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

在\(\rm{N_{2}F_{2}}\)分子中，所有原子均符合\(\rm{8}\)电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)这两种离子中各原子的空间的排列情况和\(\rm{CH_{4}}\)分子相似。关于前述三种微粒的说法中，不正确的是

可以由下列反应合成三聚氰胺：\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O = NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素进一步合成三聚氰胺。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____；

\(\rm{(2)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在_____对自旋相反的电子；

\(\rm{(3) CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N_{2}O}\)和________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)的空间构型为________；

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{N}\)和\(\rm{O}\)的第一电离能由小到大的顺序是__________。

\(\rm{(5)}\)基态\(\rm{O}\)原子核外电子有_____种不同的运动状态，其最外层含有_______个未成对电子。

\(\rm{(6)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。写出分子结构中氮原子的杂化方式__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{Ｆ}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。\(\rm{Ｆ}\)元素原子的价电子数比其余电子数少\(\rm{8}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Ｆ}\)在元素周期表中的位置_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)形成的某种化合物结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为\(\rm{8}\)电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{E}\)的含氧酸中，酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该酸根离子的立体构型为________。

\(\rm{(5)Ｆ}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有____________________。