\(\rm{1 mol}\)某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气\(\rm{179.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(    )

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

\(\rm{SCR}\)和\(\rm{NSR}\)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的\(\rm{NO_{x}}\)排放。

\(\rm{(1)SCR(}\)选择性催化还原\(\rm{)}\)工作原理

\(\rm{①}\)尿素\(\rm{[CO(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]}\)水溶液热分解为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)反应器中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{③}\)当燃油中含硫量较高时，尾气中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)作用下会形成\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，使催化剂中毒\(\rm{.}\)用化学方程式表示\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的形成：____________________________。

\(\rm{④}\)尿素溶液浓度影响\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化，测定溶液中尿素\(\rm{(M=60 g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)含量的方法如下：取\(\rm{a g}\)尿素溶液，将所含氮完全转化为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，所得\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)用过量的\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{mL c}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液吸收完全，剩余\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)用\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{mL c}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

\(\rm{(2)NSR(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)储存还原\(\rm{)}\)工作原理\(\rm{;}\)\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的储存和还原在不同时段交替进行，如图\(\rm{a}\)所示。

\(\rm{①}\)通过\(\rm{BaO}\)和\(\rm{Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的相互转化实现\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的储存和还原。储存\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的物质是________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)模拟尾气中还原性气体研究了\(\rm{Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的催化还原过程，该过程分两步进行，图\(\rm{b}\)表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量之比是________。

\(\rm{③}\)还原过程中，有时会产生笑气\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与\(\rm{NO}\)有关。在有氧条件下，\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{NO}\) 与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{NNO}\)。将该反应的化学方程式补充完整：____________\(\rm{ \overset{催化剂}{=} }\)\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{NNO+}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

城市使用的燃料，现大多为天然气、煤气、液化石油气。煤气的主要成分是\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

    \(\rm{(1)}\)写出制取水煤气的主要化学方程式：

    _________________________________________________________________________，该反应是_________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)设液化石油气的主要成分为丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)，其充分燃烧后产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，试比较完全燃烧等质量的\(\rm{C_{3}H_{8}}\)及\(\rm{CO}\)所需的氧气的质量比为_________。

常温下，\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均表示含碳微粒，下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{2.3g}\)钠在干燥的空气中与氧气反应，可得\(\rm{3.5g}\)固体，据此可判断其产物为(    )

下列叙述中正确的是

\(\rm{1.52g}\)铜镁合金完全溶解于\(\rm{50mL}\)密度为\(\rm{1.40g/mL}\)，质量分数为\(\rm{63％}\)的浓硝酸中，得到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{1120mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中加入\(\rm{1.0mol/LNaOH}\)溶液，当金属离子全部沉淀时，得到\(\rm{2.54g}\)沉淀。下列说法不正确的是