优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．
              某小组探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的性质，实验步骤及记录如下：
              Ⅰ\(\rm{.}\)分别向盛有\(\rm{0.5g}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、\(\rm{0.5g}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)固体的烧杯中加入\(\rm{10mL}\)水\(\rm{(20℃)}\)，搅拌，测量温度为\(\rm{T_{1}}\)；
              Ⅱ\(\rm{.}\)静置恒温后测量温度为\(\rm{T_{2}}\)；
              Ⅲ\(\rm{.}\)分别加入\(\rm{10mL}\) 密度约为\(\rm{1.1g/mL}\) \(\rm{20\%}\)的盐酸\(\rm{(20℃)}\)，搅拌，测量温度\(\rm{T_{3}}\)．
              得到表\(\rm{1}\)的数据：
              表\(\rm{1}\)
              \(\rm{T_{1}/℃}\) \(\rm{T_{2}/℃}\) \(\rm{T_{3}/℃}\)
              \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{23.3}\) \(\rm{20.0}\) \(\rm{23.7}\)
              \(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{18.5}\) \(\rm{20.0}\) \(\rm{20.8}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)Na_{2}CO_{3}}\)溶于水显碱性，其原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)根据试题后的附表判断：
              步骤Ⅰ中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体分别是全部溶解还是部分溶解 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)分析表\(\rm{1}\)的数据得出：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体溶于水 ______ ，\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体溶于水 ______
              \(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)甲同学分析上述数据得出：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)与盐酸反应都是放热反应．
              乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有\(\rm{10}\)  \(\rm{mL}\)水\(\rm{(20℃)}\)的烧杯中加入\(\rm{10mL}\) ______ ，搅拌，测量温度为\(\rm{22.2℃}\)．
              \(\rm{(5)}\)结合上述探究，下列说法正确的是 ______ ．
              A.\(\rm{NaHCO_{3}}\)与盐酸的反应是吸热反应
              B.不能用稀盐酸鉴别\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体
              C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
              \(\rm{(6)}\)丙同学为测定一份\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)混合固体中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的纯度，称取\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{g}\)混合物，加热至质量不变时，称其质量为\(\rm{m_{2}}\) \(\rm{g}\)，则原混合物中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)．
              附表：溶解度表
              \(\rm{10℃}\) \(\rm{20℃}\) \(\rm{30℃}\) \(\rm{40℃}\)
              \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{12.5g}\) \(\rm{21.5g}\) \(\rm{39.7g}\) \(\rm{40.0g}\)
              \(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{8.1g}\) \(\rm{9.6g}\) \(\rm{11.1g}\) \(\rm{12.7g}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3．
              （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 ______  g•mol-1（保留一位小数）．
              （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 ______  L．
              （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为 ______ ．
              （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
                氢氧化钠质量（g） 氯化钠质量（g）
              ① 2.40 3.51
              ② 2.32 2.34
              ③ 3.48 3.51
              上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
              请回答下列问题：
              （1）该实验的目的是 ______ ｡
              （2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡
              若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 ______  g，溶解样品所需的仪器是 ______ ｡
              （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
              则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为 ______ ；NaOH的变质程度为 ______  （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 ______ mL｡
              （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？ ______ ，并由此得出了什么结论？ ______ ｡
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
              （1）标准状况下生成Cl2的体积为 ______ ；
              （2）反应生成的MnCl2的物质的量为 ______ ；
              （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
              ①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
              ②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
              现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
              实验序号 a b c
              样品质量（g） 9.6 12.8 64.0
              气体体积（L） 5.04 6.72 V
              试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
              （1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）= ______ ；
              （2）b组实验结束后，溶液的pH= ______ ；
              （3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6．
              用\(\rm{98\%}\)密度为\(\rm{1.84g/mL}\)的浓硫酸配制\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\)的稀硫酸，请按要求填空：
              \(\rm{(1)}\)所需浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的体积为 ______ \(\rm{mL}\)；
              \(\rm{(2)}\)如果实验室有\(\rm{10mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，为确保精确度，应选用 ______ \(\rm{mL}\)量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
                \(\rm{(}\)填序号：\(\rm{A.}\)偏高  \(\rm{B.}\)偏低  \(\rm{C.}\)无影响\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)未冷却至室温即进行定容 ______
              \(\rm{②}\)定容时仰视 ______
              \(\rm{③}\)摇匀后静置，发现液面低于刻度线 ______
              \(\rm{(4)}\)如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：\(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)溶解\(\rm{2.16}\)克镁铝合金，需要该酸的体积是 ______ \(\rm{.(}\)填范围\(\rm{)}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7．
              某同学用\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{KHCO_{3}}\)组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示\(\rm{(}\)盐酸的物质的量浓度相同\(\rm{)}\)：\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)
              实验编号 \(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\)
              盐酸体积\(\rm{(mL)}\) \(\rm{50}\) \(\rm{50}\) \(\rm{50}\)
              混合物的质量\(\rm{(g)}\) \(\rm{9.2}\) \(\rm{15.7}\) \(\rm{27.6}\)
              标准状况下\(\rm{CO_{2}}\)的体积\(\rm{(L)}\) \(\rm{2.24}\) \(\rm{3.36}\) \(\rm{3.36}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)由实验 ______ \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)可判断盐酸完全反应，理由是 ______
              \(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度为 ______
              \(\rm{(3)}\)产生标准状况下\(\rm{3.36LCO_{2}}\)所需固体的质量为 ______ 。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8．
              足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成\(\rm{.}\)现有甲乙两研究小组分别实验探究：
              \(\rm{(1)}\)甲研究小组按图\(\rm{1}\)实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

              \(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\) ______ 、\(\rm{b}\) ______
              \(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式： ______ ．
              \(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是 ______ ．
              \(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为 ______ ．
              \(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 ______ ．
              \(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是 ______ ．
              \(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
              \(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图\(\rm{2}\)所示实验，分析影响反应速率的因素．
              实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\) 分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
              \(\rm{1}\)分钟水滴数\(\rm{(}\)断开\(\rm{K)}\) \(\rm{34}\) \(\rm{59}\) \(\rm{86}\) \(\rm{117}\) \(\rm{…}\) \(\rm{102}\)
              \(\rm{1}\)分钟水滴数\(\rm{(}\)闭合\(\rm{K)}\) \(\rm{58}\) \(\rm{81}\) \(\rm{112}\) \(\rm{139}\) \(\rm{…}\) \(\rm{78}\)
              分析反应过程中的水滴数，请回答：
              \(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
              \(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是 ______ ．
              \(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9．
              取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进行加热完全分解产生\(\rm{CO_{2}112mL}\)，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入\(\rm{150mL}\)稀盐酸时产生\(\rm{CO_{2}112mL}\)，过量时产生\(\rm{CO_{2}448mL(}\)气体体积均为标准状况\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)盐酸物质的量浓度为 ______ \(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10．
              污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题\(\rm{.}\)某研究小组利用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物\(\rm{)}\)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，又制得电池材料\(\rm{MnO_{2}(}\)反应条件已省略\(\rm{)}\)．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)上述流程脱硫实现了 ______ \(\rm{(}\)选填下列字母编号\(\rm{)}\)．
              A.废弃物的综合利用   \(\rm{B.}\)白色污染的减少   \(\rm{C.}\)酸雨的减少
              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{MnCO_{3}}\)能除去溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，
              \(\rm{Mn(s)+O_{2}(g)═MnO_{2}(s)\triangle H=-520kJ/mol}\)
              \(\rm{S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H=-297kJ/mol}\)
              \(\rm{Mn(s)+S(s)+2O_{2}(g)═MnSO_{4}(s)\triangle H=-1065kJ/mol}\)
              \(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{MnO_{2}}\)反应生成无水\(\rm{MnSO_{4}}\)的热化学方程式是 ______
              \(\rm{(4)MnO_{2}}\)可作超级电容材料\(\rm{.}\)用惰性电极电解\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液可制得\(\rm{MnO_{2}}\)，其阳极的电极反应式是 ______
              \(\rm{(5)}\)假设脱除的\(\rm{SO_{2}}\)只与软锰矿浆中\(\rm{MnO_{2}}\)反应\(\rm{.}\)按照图示流程，将\(\rm{5m^{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)含\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为\(\rm{3\%}\)的尾气通入矿浆，若\(\rm{SO_{2}}\)的脱除率为\(\rm{89.6\%}\)，最终每得到\(\rm{MnO_{2}}\)的质量\(\rm{1kg}\)，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于\(\rm{MnO_{2\;\_\_\_\_\_\_}kg}\)．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷