知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO₃溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
（1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为 ______ mol/L
（2）混合物中铝的质量分数为 ______ %，
（3）向反应后的溶液中加入 ______ mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加 ______ mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．

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2．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为 ______ ，草酸官能团的名称是 ______ ．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
草酸碳酸
一级电离常数（K_ad） 5.9×10^-2 4.2×10^-7
二级电离常数（K_ad） 6.4×10^-3 5.6×10^-11
写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式： ______ ．
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp= ______ ．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是 ______ ．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO₄^-的电离程度 ______ C₂O₂的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-） ______ c（Na⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H₂C₂O4•2H₂O）的纯度可用KMnO₄溶液测定（杂质不与KMnO₄反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、 ______ ．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO₄溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

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3．某液态化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料．32g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L，其密度为1.25g•L^-1，则：
（1）反应前O₂在标准状况的体积V（O₂）约为 ______ L；
（2）X₂的摩尔质量为 ______ ，Y元素的名称是 ______ ；
（3）若反应生成0.1mol X₂，则生成Y₂O的质量为 ______ g．

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4．将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
（1）写出反应的化学方程式： ______
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 ______ L．
（3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为： ______ ，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ．

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5．一定条件下，可逆反应：A₂+B₂⇌2C达到平衡．经测定，平衡时c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A₂、B₂和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L．
请回答：
（1）a、b应满足的关系是 ______
（2）a的取值范围是 ______ ．

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6．往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO₂的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ ．
（2）A点时，白色固体M的化学式为 ______ ．通入CO₂的体积为 ______ mL（（标准状况下）．
（3）B点时，白色固体M的化学式为 ______ ．若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳 ______ L（标准状况下）．
（4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是 ______ ．

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7．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积是 ______ mL（标准状况）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是 ______ ．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 ______ 和 ______ （写元素符号）．

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8．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄•2H₂O）、半水石膏（CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O都水化成CaSO₄•2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
（1）试样中结晶水的质量分数为 ______ （用小数表示）
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为 ______ mol
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO₄•2H₂O）：n（CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O）：n（CaSO₄）= ______ ．

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9． 0.80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式 ______
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ______ ；
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ______ ，其存在的最高温度是 ______ ．

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10．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
①Fe₂O₃中混有少量SiO₂______ ；
②NO中混有NO₂______ ．
（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： ______ ．
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N₂O₄），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ______ ；所产生的气体中NO₂的体积分数为 ______ ．

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	草酸	碳酸
一级电离常数（K_ad）	5.9×10^-2	4.2×10^-7
二级电离常数（K_ad）	6.4×10^-3	5.6×10^-11