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            • 1． 下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
              A．
              n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
              B．
              n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
              C．
              n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
              D．
              n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
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            • 2． 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 3． 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）
              A．Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）＞c （HSO3-）
              B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H2SO3）＞c （SO32-）
              C．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
              D．当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32-）+c （HSO3-）
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            • 4． 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
              Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
              ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
              ②第二份加足里BaCl2　溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
              ③第三份逐滴滴加NaOH　溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图
              根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
              A．依据电荷守恒，原溶液中NO3-的物质的量应为0.03mol
              B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
              C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
              D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
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            • 5． 在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．x-y=2×10-3mol
              B．原溶液的pH=2
              C．原溶液中n（Cu2+）=0.025mol
              D．原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1
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            • 6． 某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（　　）
              A．原溶液的c（H+）=4 mol•L-1
              B．若a=3，则原溶液中c（Cu2+）=1 mol•L-1
              C．原溶液中的c（NO3）=7 mol•L-1
              D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu
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            • 7． 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（　　）
              A．线段BC代表Cl-数目的变化情况
              B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
              C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
              D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
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            • 8． 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
              A．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O
              B．图中V2为100
              C．沉淀的质量m为1.56 g
              D．原合金质量为0.92 g
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            • 9． 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）
              A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
              B．线段Ⅳ表示IO3-的变化情况，其中IO3-增加了5moL．
              C．a=6
              D．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
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            • 10． 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
              A．A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
              B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
              C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
              D．从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O
              难度：较易
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