知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

	\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)	\(\rm{CCl_{3}CHO}\)	\(\rm{CCl_{3}COOH}\)	\(\rm{C_{2}H_{5}Cl}\)
相对分子质量	\(\rm{46}\)	\(\rm{147.5}\)	\(\rm{163.5}\)	\(\rm{64.5}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-114.1}\)	\(\rm{-57.5}\)	\(\rm{58}\)	\(\rm{-138.7}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{78.3}\)	\(\rm{97.8}\)	\(\rm{198}\)	\(\rm{12.3}\)
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂为_______________________________，若撤去装置\(\rm{B}\)，可能导致装置\(\rm{D}\)中副产物___________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的量增加；装置\(\rm{D}\)可采用___________________________加热的方法控制反应温度在\(\rm{70℃}\)左右。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中球形冷凝管的作用为___________________________________________。装置\(\rm{E}\)中可能的无机反应的离子方程式为______________________________、_________________。

\(\rm{(4)}\)测定产品纯度：称取产品\(\rm{0.40 g}\)配成待测溶液，加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)碘标准溶液\(\rm{22.00 mL}\)，再加入适量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，待反应完全后，加酸调节溶液的\(\rm{pH}\)，立即用\(\rm{0.02000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。已知测定的反应原理：\(\rm{CCl_{3}CHO+OH^{-}═══CHCl_{3}+HCOO^{-}}\)、\(\rm{HCOO^{-}+I_{2}═══H^{+}+2I^{-}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。则产品的纯度为______________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能达到实验目的的是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)分别测定\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的\(\rm{pH}\)，三氯乙酸的\(\rm{pH}\)较小

\(\rm{b.}\)用仪器测量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的导电性，测得乙酸的导电性弱

\(\rm{c.}\)测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的\(\rm{pH}\)，乙酸钠溶液的\(\rm{pH}\)较大

难度：较易

解析收藏试题篮

2．向\(\rm{100mL}\) \(\rm{3mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应后，测得溶液的\(\rm{pH > 7}\)．
\(\rm{(1)}\)若此时溶液的溶质是单一成分，则其可能是 ______ 或 ______ ；如果是多种成分，则其可能是 ______ 或 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，缓慢逐滴滴加\(\rm{1mol/L}\)的盐酸，所得气体的体积\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)与所加盐酸的体积的关系如图所示．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
①CO₃^2-+H⁺═HCO₃^- ②H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂
试计算：
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO₂气体生成的原因是 ______
（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式） ______
（3）溶液A中碳酸钠的质量为 ______ g
（4）硫酸的物质的量浓度为 ______
（5）该样品中Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．向100mL 3mol/L NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，测得溶液的pH＞7．
（1）若此时溶液的溶质是单一成分，则其可能是 ______ 或 ______ ；如果是多种成分，则其可能是 ______ 或 ______ ．
（2）在上述所得溶液中，缓慢逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积（不考虑溶解于水）与所加盐酸的体积的关系如图所示．
①写出OA段发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
②产生的CO₂在标准状况下的体积为 ______ mL（写出计算过程）．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．在\(\rm{200mL}\)由\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{KCl}\)组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该混合液中，\(\rm{NaCl}\)的物质的量的浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，含溶质\(\rm{MgCl_{2}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)该混合液中\(\rm{KCl}\)的质量为 ______ \(\rm{g.}\)

难度：较易

解析收藏试题篮

6．

\(\rm{1L}\)某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)
可能大量含有的阴离子	\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)

\(\rm{(1)}\)往该溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示．
\(\rm{①}\)该溶液中一定含有的阳离子是 ______ ；
\(\rm{②}\)可能存在的阳离子有 ______ ；
\(\rm{③}\)肯定不存在的阴离子是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)经检测，该溶液中还含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{2L}\)该混合溶液中通入一定量的\(\rm{Cl_{2}}\)，溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量与通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)的关系如表所示，分析后回答下列问题．

\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)	\(\rm{2.8L}\)	\(\rm{5.6L}\)	\(\rm{11.2L}\)
\(\rm{n(Cl^{-})}\)	\(\rm{1.25mol}\)	\(\rm{1.5mol}\)	\(\rm{2mol}\)
\(\rm{n(Br^{-})}\)	\(\rm{1.5mol}\)	\(\rm{1.4mol}\)	\(\rm{0.9mol}\)
\(\rm{n(I^{-})}\)	\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①a}\)的值为 ______ ；
\(\rm{②}\)当通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为\(\rm{3.36L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)时，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ；此时溶液中\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量浓度分别为\(\rm{c(Br^{-})=}\) ______ ，\(\rm{c(I^{-})=}\) ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

7．

在\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

取\(\rm{100mL}\)该溶液进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	想该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色沉淀并在标准状况下放出\(\rm{0.56L}\)气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量	固体质量为\(\rm{2.4g}\)
Ⅲ	向Ⅱ中所得的滤液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液	无明显现象

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度\(\rm{(}\)能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)

阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
\(\rm{c/mol⋅L^{-1}}\)	______	______	______	______

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．
综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

\(\rm{(1)}\)为处理某工厂的工业废气\(\rm{(}\)主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)，不考虑其他成分\(\rm{)}\)，设计了如图\(\rm{1}\)流程：
已知：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)；
\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)废渣的成分为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)通入空气不能过量，原因是 ______ ．
\(\rm{③}\)吸收剂所吸收的气体主要是 ______ ．
\(\rm{④}\)处理含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)废水时，发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)某无色工业废水中可能含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)等离子中的几种离子\(\rm{.}\)为确定其成分，设计如下实验：
\(\rm{a.}\)取\(\rm{10mL}\)该废水于试管中，加入足量的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到\(\rm{0.04mol}\)白色沉淀，向滤液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液无沉淀产生．
\(\rm{b.}\)另取\(\rm{10mL}\)该废水于试管中，滴加\(\rm{NaOH}\)溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解\(\rm{.}\)沉淀和气体的物质的量随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.(}\)不考虑沉淀、气体的溶解和损失\(\rm{)}\)
根据上述实验和图表数据：
\(\rm{①}\)该废水中一定含有的离子有 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)实验室配制\(\rm{100mL}\)所需浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)图中\(\rm{a=}\) ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．
将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液\(\rm{A}\)，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)与加入稀硫酸体积关系如图所示．

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
\(\rm{①CO_{3}^{2-}+H^{+}═HCO_{3}^{-}}\) \(\rm{②H^{+}+HCO_{3}^{-}═CO_{2}↑+H_{2}}\)
试计算：
\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中滴加硫酸的体积在\(\rm{0-150mL}\)间无\(\rm{CO_{2}}\)气体生成的原因是 ______
\(\rm{(2)}\)硫酸滴加至\(\rm{150mL}\)时，此时溶液中溶质主要成分为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\) ______
\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{A}\)中碳酸钠的质量为 ______ \(\rm{g}\)
\(\rm{(4)}\)硫酸的物质的量浓度为 ______
\(\rm{(5)}\)该样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷