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          共50条信息

            • 1． 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
              当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
              A．0.8
              B．1.3
              C．3.1
              D．0.32
              难度：较易
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            • 2． 已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
              A．吸收92KJ
              B．放出92kJ
              C．吸收184kJ
              D．放出184KJ
              难度：较易
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            • 3． 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2
              高温高压
              催化剂
              2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　）
              A．431kJ
              B．945.6kJ
              C．649kJ
              D．869kJ
              难度：较易
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            • 4． 已知：
              化学键C-HC-CC=CH-H
              键能/kJ•mol‾1412348612436
              则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（　　）
              A．+124 kJ/mol
              B．+246 kJ/mol
              C．+368 kJ/mol
              D．+429 kJ/mol
              难度：较易
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            • 5． 已知下列反应的反应热：
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
              （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
              则下列反应的反应热为（　　）
              2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
              A．△H=+488.3 kJ•mol-1
              B．△H=-244.15 kJ•mol-1
              C．△H=-977.6 kJ•mol-1
              D．△H=-488.3 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 6． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2
              CuO/CuCl2
              400℃
              2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
              Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
              Ⅱ．
              则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
              A．12kJ
              B．32kJ
              C．115.6kJ
              D．127.6kJ
              难度：较易
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