2．
\(\rm{As_{2}O_{3}}\)在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素\(\rm{(As)}\)的工业废水经如图\(\rm{1}\)流程转化为粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)。
\(\rm{(1)}\)“碱浸”的目的是将废水中的\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)和\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为盐。\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为\(\rm{Na_{3}AsO_{4}}\)反应的化学方程式是___________________________。
\(\rm{(2)}\)“氧化”时，\(\rm{1mol AsO_{3}^{3-}}\)转化为\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)至少需要\(\rm{O_{2}}\) \(\rm{mol}\)。
\(\rm{(3)}\)“沉砷”是将砷元素转化为\(\rm{Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}\)沉淀，发生的主要反应有：
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+ 2OH^{-}(aq)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)
\(\rm{b.5Ca^{2+}+ OH^{-}+3AsO_{4}^{3-}⇌Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)
研究表明：“沉砷”的最佳温度是\(\rm{85℃}\)。
用化学平衡原理解释温度高于\(\rm{85℃}\)后，随温度升高沉淀率下降的原因是__________________________________________。
\(\rm{(4)}\)“还原”过程中\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)，反应的化学方程式是 。
\(\rm{(5)}\)“还原”后加热溶液，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分解为\(\rm{As_{2}O_{3}}\)，同时结晶得到粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)。\(\rm{As_{2}O_{3}}\)在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度\(\rm{(S)}\)曲线如图\(\rm{2}\)所示。为了提高粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 。
\(\rm{(6)}\)下列说法中，正确的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)中含有\(\rm{CaSO_{4}}\)
\(\rm{b.}\)工业生产中，滤液\(\rm{2}\)可循环使用，提高砷的回收率
\(\rm{c.}\)通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的