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          共50条信息

            • 1． 下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）
              A．定容时仰视刻度线
              B．定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
              C．烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
              D．容量瓶洗涤后仍有少量残留
              难度：较易
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            • 2． 配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器﹙﹚
              ①试管②烧杯③天平④锥形瓶⑤容量瓶⑥玻璃棒．
              A．③④⑤⑥
              B．②③④
              C．②③⑤⑥
              D．①②③④⑤⑥
              难度：较易
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            • 3． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）= ______ ．由水电离出的c（H+）= ______ ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）= ______ ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显 ______ 性，原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为 ______ ．
              下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
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            • 4． 下列实验操作不正确的是 ______ ．
              A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
              B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验
              C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
              D．石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
              E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
              F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
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            • 5． 配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）
              A．100mL容量瓶
              B．
              100mL集气瓶
              C．
              100mL烧瓶
              D．100mL滴瓶
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            • 6． 某实验需要480mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）
              A．50mL
              B．100mL
              C．250mL
              D．500mL
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            • 7． 欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
              （1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤ ______ ．
              （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
              A．用量筒量取浓H2SO4
              B．反复颠倒摇匀
              C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
              D．洗净所用仪器
              E．稀释浓H2SO4
              F．将溶液转入容量瓶
              其操作正确的顺序依次为 ______ ．
              （3）简要回答下列问题：
              ①所需浓硫酸的体积为 ______ mL．
              ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 ______ mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 ______ （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
              ③在转入容量瓶前烧杯中液体应 ______ ，否则会使浓度 ______ ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 ______ ．
              ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 ______ ；仰视则使浓度 ______ ．
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            • 8． 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
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              （1）写出下列仪器的名称：
              a． ______          b． ______         c． ______
              （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 ______ ．（填序号）
              （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ______ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 ______ 处．冷凝水由 ______ （填f或g）口通入， ______ 口流出．
              （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
              ①图中的错误是 ______ ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： ______ ．
              ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g
              ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______ ．
              A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
              B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
              C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
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            • 9． 在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
              （1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容． ______
              （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出． ______
              （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线． ______ ．
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            • 10． 配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（　　）
              A．称量时，右盘高，左盘低
              B．定容时俯视读取刻度
              C．原容量瓶洗净后未干燥
              D．定容时液面超过了刻度线
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