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            • 1． 利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（　　）
              选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验
              A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 煅烧石灰石制取生石灰
              B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液
              C 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
              D 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 2． 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

              请回答下列问题：
              Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
              （1）需用量筒量取 ______ mL上述浓硫酸进行配制．
              （2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是 ______ ，该仪器所具备的功能是 ______  （填序号）．
              A．配制一定体积准确浓度的溶液
              B．长期贮存溶液
              C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
              D．用来溶解固体溶质
              （3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号） ______ ．
              （4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 ______  （填字母）．
              A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
              B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
              C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
              D、定容时仰视液面
              E、未洗涤烧杯和玻璃棒
              F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
              G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
              H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
              Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式） ______ ．
              （2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
              a． ______ ，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却．
              （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 ______ g．
              （4）写出步骤②的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（　　）
              A．首先称取NaOH固体8.8g
              B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
              C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
              D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响
              难度：较易
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            • 4． 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶．请回答下列问题：
              （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是 ______ ．
              （2）上述浓H2SO4的物质的量浓度为 ______ mol/L，所需该浓H2SO4的体积为 ______ mL
              （精确到0.1）．
              （3）如图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是 ______ ．
              （4）请分析下列操作对所配稀H2SO4浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              ①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度 ______ ．
              ②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度 ______ ．
              NO3- SO42- CO32-
              Na+ 溶 溶 溶
              Cu2+ 溶 溶 -
              Ag+ 溶 微 不
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            • 5． 菁优网实验室配制500mL 0.2mol．L-1Na2S04溶液，实验操作步骤如下：
              A．用托盘天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并
              冷却至室温
              B．把溶解后得到的溶液转移至容量瓶中
              C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
              面最低点与刻度线相平切
              D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
              E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
              回答下列问题：
              （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ______ ；
              （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 ______ ．
              （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______
              a．某同学观察液面的情况如图所示
              b．没有进行上述的操作步骤D
              c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
              d．砝码上有锈
              e．容量瓶使用前内壁附有水珠．
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            • 6． 实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
              A．称取氢氧化钠20.0 g
              B．定容时俯视观察刻度线
              C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
              D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
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            • 7． 实验室里需要480mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
              A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
              B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
              C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
              D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液
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            • 8． 常温下，欲配制密度为1.1g•cm-3、浓度为6mol•L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm-3、浓度为12mol•L-1的浓盐酸中需加蒸馏水 ______ ．
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            • 9． 2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
              （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 ______ 倍．
              （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2

              请根据上图回答下列问题：
              ①实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 ______ ．
              ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ______ ．
              ③试确定NO是否存在？ ______ （填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO）= ______ （若不存在，此问不必作答）．
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            • 10． 实验室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
              （1）上述仪器中在配制稀H2SO4时，还缺少的仪器是 ______ ．
              （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为 ______ ．
              量取浓硫酸时应选用 ______ （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
              （3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是 ______ ．
              A量取浓硫酸时俯视读数
              B量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中
              C未冷却到室温就定容
              D 定容时仰视读数
              E 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线
              （4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH与之恰好反应完全，配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体 ______ 克，可得Na2SO4的物质的量为 ______ ．
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