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            • 1． （1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
              下列有关实验的描述合理的是 ______ （填选项序号）
              A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
              B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
              C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
              D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
              E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
              F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
              （2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
              A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量： ______ ．
              B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
              ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
              ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
              ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
              ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
              ⑤容量瓶未经干燥使用
              其中引起所配溶液浓度偏高的有 ______ （填序号，下同），偏低的有 ______ ，无影响的有 ______ ．
              （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
              A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
              B．贮存溶液
              C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
              D．准确稀释某一浓度的溶液
              E．量取一定体积的液体
              F．用来加热溶解固体溶质．
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            • 2． 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

              （1）写出下列仪器的名称：a． ______      b． ______
              （2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．
              ①图中的错误是 ______ ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： ______ ．
              ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g．
              （3）配制时，其正确的操作顺序是 ______ （字母表示，每个字母只能用一次）．
              A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
              B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
              C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
              （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ______ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为： ______ ．
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            • 3． 下列操作正确的是（　　）
              A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
              B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
              C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中
              D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热
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            • 4． “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

              （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 ______ mol/L．（计算结果保留一位小数）
              （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）= ______ mol/L．
              （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
              ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 ______ （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是 ______ ．
              ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 ______ （填仪器序号）．
              a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
              b．贮存溶液
              c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
              d．准确稀释某一浓度的溶液
              e．用来加热溶解固体溶质
              ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为 ______ g．
              （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 ______ ．（填序号）．
              A．定容时俯视刻度线
              B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
              C．未冷至室温就转移定容
              D．定容时水多用胶头滴管吸出．
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            • 5． 某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
              （1）①应该用托盘天平称取Na2CO3______ g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用 ______ （填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 ______ （填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 ______ （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
              （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 ______ mL．
              （3）操作步骤正确的顺序是 ______ （填序号）．
              （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 ______ mL．
              （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 ______ 会导致结果偏低（请用序号填写）．
              ①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
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            • 6． 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g）．下列说法正确的是（　　）
              A．两同学所需溶质的质量相同
              B．两同学所需实验仪器种类相同
              C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
              D．两同学所配溶液的质量相同
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            • 7． 实验室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
              ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
              ②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
              ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
              ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
              ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
              请填写下列空白．
              （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ______ ；
              （2）上述操作的正确顺序为： ______ ；
              （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ______ ，在移液时玻璃棒的作用是： ______ ．
              （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ______ ．
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            • 8． 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（　　）
              A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液
              B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液
              C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水
              D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液
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            • 9． 某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
              （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 ______ ．
              （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
              验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
              限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
              实验步骤 预期现象和结论
              步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
              步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
              步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ______ ．
              步骤4： ______
              （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
              ①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ______ ，将溶液转入 ______ 中，洗涤，定容，摇匀．
              ②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 ______ （填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
              ③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数= ______ （只列出算式，不做运算）．
              （4）室温下， ______ （填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
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            • 10． 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
              （1）该反应氧化产物与还原产物质量比是 ______
              （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是 ______ ；
              （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法 ______ ．
              （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______
              A．使用容量瓶前检验是否漏水
              B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
              C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
              D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
              （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ______  mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 ______  mL量筒最好．
              （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______
              A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
              B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
              C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
              D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
              E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
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