知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是 ______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 ______
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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2．欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
①你所需要量取的浓硫酸的体积为 ______ mL；
②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______ 、 ______ ；
③配制过程中，造成浓度偏高的操作有 ______ （填序号）；
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥         B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯     D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线     F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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3．配制稀酸时使用的仪器除量、杯、250mL量瓶外，必须用到的器有 ______ 、等．
要量取浓硫酸 ______ 空格/mL．
标准状况下，6.2L//CO2质量为 ______ g，中含有 ______ mol氧子．
、某同用18mol/L的浓硫酸配制25m空格/.9mol/L的稀硫酸进行关验．请回下问题：
取所配制的硫酸10L与一定质量的锌充分应，全部溶解后生成体标准状况下体为0.448，则参加反应的锌的质量为 ______ 空格g；设反应后溶液的仍为100mL，则应后溶中+的物质量浓度为 ______ /格/mol/．

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4．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤ ______ ．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 ______ ．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 ______ mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 ______ mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 ______ （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
③在转入容量瓶前烧杯中液体应 ______ ，否则会使浓度 ______ ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 ______ ．
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 ______ ；仰视则使浓度 ______ ．

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5．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容． ______
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出． ______
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线． ______ ．

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6．常温下，欲配制密度为1.1g•cm^-3、浓度为6mol•L^-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm^-3、浓度为12mol•L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水 ______ ．

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7．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是 ______
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是 ______ ；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法 ______ ．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 ______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 ______ mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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8．用自来水配制的AgNO₃溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO₃沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是 ______ ，说明自来水中含有 ______ 离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 ______ ．

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9．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 ______ mL．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒
F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号） ______ ．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ______ ．

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10．根据已学的知识，回答下列问题．
（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸 ______ mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要 ______ ．
（2）刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式） ______ ．
（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式） ______ ．
（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） ______ ．

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