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          共50条信息

            • 1． 回答下列问题：
              （1）碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号及“＜”表示）；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号及“＜”表示）。
              （2）N3-的立体构型是______形；与N3-互为等电子体的一种分子是______（填分子式）。
              （3）在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______，______。
              （4）将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu（NH3）4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为______；用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是______。
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            • 2．

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的基态原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+2}}\)，原子核外有________ 种运动状态不同的电子；原子中能量最高的电子占据的原子轨道电子云形状为________形

              \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子有\(\rm{8}\)个轨道填充了电子，其价电子排布图为____________；

              \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)的基态原子的电子排布式为\(\rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}\)，该元素处于元素周期表的______区，该区包括______个族的元素\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4) As}\)的基态原子的核外电子排布式：__________________。原子核外共有_______  种形状不同的电子云。

              \(\rm{(5)Cu^{2+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为：_________________ ；其原子价电子排布是\(\rm{3d^{10}4s^{1}}\)而不是\(\rm{3d^{9}4s^{2}}\)的理论依据是______________________。\(\rm{(}\)原理、定理或规则等\(\rm{)}\)

              \(\rm{(6)}\)第四周期中最外层电子只有一个的元素有：_________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

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            • 3． 科学家发现：具有\(\rm{2}\)、\(\rm{8}\)、\(\rm{20}\)、\(\rm{28}\)、\(\rm{50}\)、\(\rm{82}\)、\(\rm{114}\)、\(\rm{126}\)等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的\(\rm{\rlap{_{2}}{^{4}}He}\)、\(\rm{\rlap{_{28}}{^{56}}Ni}\)、\(\rm{\rlap{_{50}}{^{132}}Sn}\)、\(\rm{\rlap{_{82}}{^{208}}Pb}\)等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：___________________________，___________________________。
              \(\rm{(2)}\)已知氧有三种同位素\(\rm{\rlap{_{8}}{^{16}}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{\rlap{_{8}}{^{17}}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{\rlap{_{8}}{^{18}}}\)\(\rm{O}\)，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_____________________________。
              \(\rm{(3)}\)根据现有元素周期律推算，\(\rm{\rlap{_{114}}{^{298}}}\)\(\rm{R}\)位于元素周期表的位置：第_______周期第______族。核稳定性\(\rm{\rlap{_{114}}{^{298}}}\)\(\rm{R}\)________\(\rm{\rlap{_{114}}{^{289}}}\)\(\rm{R(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
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            • 4．

              \(\rm{(1)}\)填写下表符号中“\(\rm{2}\)”的含义

              微粒

              \(\rm{{^{2}}\llap{_{1}}H}\)

              \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{He}\)

              \(\rm{Cl_{2}}\)

              \(\rm{Ca^{2+}}\)

              “ \(\rm{2}\)”的含义

               

               

               

               

              \(\rm{(2)}\)填写下表

              问题

              \(\rm{{\,\!}_{51}}\)\(\rm{Sb}\)在周期

              表的位置

              \(\rm{Fe}\)的原子结

              构示意图

              \(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的电子式

              由 \(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{S}\)四种元素形成的化合物中含有的化学键

              答案

               

               

               

               

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            • 5．

              元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐          ；元素的金属性逐渐            ，非金属性逐渐            。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           。碱金属元素原子最外层的电子都是       个，碱金属元素中金属性最强的是        ，原子半径最小的是          。卤素原子最外层的电子都是              个，在卤族元素中非金属性最强的是            。

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            • 6．

              元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具\(\rm{.}\)请参照元素\(\rm{①-⑨}\)在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

              \(\rm{①}\)

               

               

               

               

                          过渡元素

               

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{④}\)

              \(\rm{⑤}\)

               

              \(\rm{⑥}\)

               

              \(\rm{⑦}\)

              \(\rm{⑧}\)

               

               

              \(\rm{⑨}\)

               

              \(\rm{(1)}\)由\(\rm{①②}\)元素组成的有机物\(\rm{1}\)个分子含有\(\rm{16}\)个电子，该有机物中所含化学键的类型有                     ，该有机物分子为             \(\rm{(}\)填极性或非极性\(\rm{)}\)分子。

              \(\rm{(2)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的离子半径由大到小的顺序为    。\(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)元素的第一电离能从大到小为              ，电负性从小到大为____________。

              \(\rm{(4)⑤}\)的气态氢化物的稳定性 ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)⑨}\)的气态氢化物的稳定性．

              \(\rm{(5)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物的电子式为               ，它与水反应的化学方程式为                   。

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            • 7．

              \(\rm{(1)}\)由以下一些微粒：\(\rm{{\,\!}^{13}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{39}_{19}}\)K、\(\rm{{\,\!}^{40}_{20}Ca}\)、\(\rm{{\,\!}^{12}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{14}_{7}N}\)、\(\rm{{\,\!}^{40}_{18}Ar}\)

              其中：\(\rm{a}\)互为同位素的是________和________；

                   \(\rm{b}\)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

                   \(\rm{c}\)中子数相等，但质子数不相等的是     和     、     和     。

              \(\rm{(2)}\)含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子符号为 。

              \(\rm{(3)}\)所含元素超过\(\rm{18}\)种的周期是第 周期。

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            • 8．

              \(\rm{(1)}\)钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

              \(\rm{⑴}\)实验室中少量钠常常保存在            中\(\rm{(}\)填“煤油”或“水”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{⑵}\)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是            ；

              \(\rm{⑶}\)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是           \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{FeO}\)       \(\rm{B. Fe_{2}O_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{ Fe_{3}O_{4\;\;\;\;}}\)

              \(\rm{(2)}\)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，


              请根据要求回答问题。                                                                                  


              \(\rm{⑴①}\)元素符号是          ；\(\rm{⑵ ②}\)的原子序数是         ；


              \(\rm{⑶ ①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素的非金属性强弱关系：\(\rm{①}\)      \(\rm{⑤(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{);}\)


              \(\rm{⑷}\) 下列化学用语正确的是         \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)：

              A.\(\rm{④}\)和\(\rm{⑥}\)形成化合物的化学式：\(\rm{NaCl}\) \(\rm{B.⑤}\)的原子结构示意图：

              C.\(\rm{③}\)和\(\rm{⑥}\)形成化合物的电子式：

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